【題目】“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式。請結合圖示回答下列問題：

(1)用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①用“”表示的物質，固態(tài)時俗稱為________________。

②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。若空氣中其它成分忽略不計，下圖可表示空氣微觀模型的是________________。(填字母，單選題)

(2)①圖1中，“Fe”表示多種信息，如表示鐵元素、鐵單質，還能表示________________。

②觀察圖2和圖3中微粒變化的共同點，可以得出酸堿中和反應的微觀實質是___________。

(3)圖4表示稀鹽酸(左)稀硫酸(右)參加反應，圖5表示將氯化鋇溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的主要離子

圖4中不能體現(xiàn)酸的通性的是________(填字母序號)；寫出圖5中圖形代表的離子(填離子符號)：________ ________

【答案】 干冰 C 鐵原子 氫離子和氫氧根離子反應生成水分子(或H+ + OH- = H2O) C SO42- Cl-

【解析】(1)①“”表示的是二氧化碳，固態(tài)時俗稱干冰。②空氣中氮氣與氧氣的體積比約是4:1，故選C。(2)①“Fe”表示鐵元素、鐵單質，還能表示一個鐵原子。②酸堿中和反應的實質是H+ + OH- = H2O。(3)酸都能與氫前金屬反應、與金屬氧化物反應，稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應，故選C。氯化鋇溶液中Ba2+、Cl-的個數(shù)比為1:2，稀硫酸中H+、SO42-個數(shù)比為2：1，所以代表SO42-，代表Cl-

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國已經(jīng)全面進入高鐵時代,為適應提速要求，需要把短軌焊接成長軌,常用如下反應 XAl + Fe2O3 XFe + Al2O3 焊接鐵軌，該反應發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行,方便野外操作,下列說法不正確的是

A. 該反應方程式中的X 為3 B. Al2O3 屬于氧化物

C. 該反應為置換反應 D. 該反應會放出大量的熱

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：

【資料】：Ⅰ．硝酸受熱易分解，且硝酸具有揮發(fā)性；

Ⅱ．Cu(NO3)2溶液在溫度較高時，易變質；

Ⅲ．Cu(NO3)2·3H2O晶體加熱到170℃分解。

（1）實驗室過濾時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______，玻璃棒的作用為_______；

（2）浸取時將黃銅廢渣粉碎的目的是________，寫出浸取時FeO和稀硫酸反應的化學方程式為________；

（3）過濾I所得濾渣的成分是___（填化學式）；

（4）反應II的發(fā)生的化學反應為：3 Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O，則X為______。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是________；

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如右圖所示。則由Cu(NO3)2溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮、____、____、洗滌、低溫干燥。若得到的晶體中含有Cu(NO3)2·6H2O，則產(chǎn)品中銅元素的質量分數(shù)_____（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳因在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛而備受關注，制備二氧化錳是一項有意義的工作，某研究性小組對此展開了系列研究。

Ⅰ.用高錳酸鉀制備

資料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水

(1)實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為_____。將反應后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。

Ⅱ.用硫酸錳制備

(2)電解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同時生成氫氣和硫酸，該反應的化學方程式為_____，一段時間后溶液的pH將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

Ш.用廢鋰電池制備

資料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用廢鋰電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2，并進行鋰資源回收，流程如下:

請回答下列問題:

(3)“濾液”中溶質的主要成分是_________(填化學式)。

(4)在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、_______和_________。

(5) MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應制得納米MnO2:

① ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合價變化的反應有___________(填序號)。

IV.用碳酸錳制備

控制一定的溫度，焙燒MnCO3制取MnO2的裝置如下:

(6)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式

(7) MnCO3在空氣中加熱易轉化為錳的不同氧化物，其殘留固體質量隨溫度的變化如上圖所示。圖中A點(300， 75.65)對應固體成分的化學式為____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體只能用排水法收集(下圖)，下列說法正確的是

A. 當導管口開始有氣泡冒出時立即收集

B. 當集氣瓶口冒出大量氣泡時停止收集,取出,再用玻璃片粗糙面蓋上

C. 當集氣瓶口冒出大量氣泡時停止收集,在水下用玻璃片光滑面蓋上, 取出

D. 該氣體具有的性質是:不易(或難溶于水)；密度與空氣接近或與空氣中的成分反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。制鎂的原料MgO可從海水中獲得�；瘜W實驗室利用鎂與過量鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，流程如下：

（1）向上述廢液中，邊________邊分批加入生石灰，至沉淀完全為止。實驗室進行操作a所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________________。

（2）將濾渣加熱分解為40g金屬氧化物和水，計算實驗室廢液中MgCl2的質量是________g。

（3）分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生復分解反應的化學方程式有：________； ______。

（4）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，實驗中會抽走容器中的空氣，作用一：促進反應；作用二：______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖展示了物質A所屬物質分類的化學性質共性，圖示中A-F，甲、乙、丙是初中化學常見的物質，其中物質A濃度較大時，打開試劑瓶口會形成白霧，E為金屬礦物資源提取量最大的金屬，F是建筑材料，甲為毒性氣體，乙和丙為光合作用的原材料，“一”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)

根據(jù)以上信息，請回答下列問題。

(1)寫出A的化學式________。

(2)若反應①的現(xiàn)象為溶液變紅，反應②的現(xiàn)象為溶液變藍，則能同時實現(xiàn)反應①和②的物質B是________(填名稱)。

(3)寫出反應③的化學方程式________；若甲具有吸附性黑色固體，則反應③的化學方程式應為_________。

(4)寫出反應④C+丙→F+乙的化學方程式________。

(5)上圖反應與轉化中沒有涉及到的基本反應類型有_______。(可多選)

A化合反應 B分解反應 C.置換反應 D復分解反應

(6)E在自然界中能緩慢地形成D，條件是________。但E也能與氧氣發(fā)生劇烈的反應，其現(xiàn)象是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的丙醇(CH308)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,其反應的化學方程式為: a C3 H8O+ b O2點燃 cCO2+dH2O+eX,測得反應前后各物質的質量如下表:

物 質

丙醇

氧氣

水

二氧化碳

X

反應前質量/g

6.0

12.8

0

0

0

反應后質量/g

0

0

7.2

8.8

x

下列判斷正確的是

A. 表中x的值為2.8

B. X可能是該反應的催化劑

C. X可能為甲烷

D. 方程式中a:b=1:3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的4個實驗，得出的結論不正確的是

A. 圖1白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的著火點低

B. 圖2燒杯b中的酚酞試液變紅色，說明分子不斷運動

C. 圖3甲試管的鐵釘生銹，乙試管的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹

D. 圖4下層蠟燭先熄滅，說明通常狀況下二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，且密度大于空氣

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