解:
【交流反思】
(1)在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,其中待測定的醋酸的質(zhì)量并沒改變,因此并不會影響測定的結(jié)果;
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,所以可利用向稀釋的白醋中滴加酚酞的方法,根據(jù)顏色的變化確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和;
(3)隨氫氧化鈉溶液的滴入,白醋不斷被反應(yīng)而使溶液的pH逐漸增大;滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL,可知完全中和時消耗氫氧化鈉溶液為40mL,因此在加入氫氧化鈉溶液為40mL時,溶液的pH=7;此過程與圖C所示相符;
故答案為:
【交流反思】
(1)沒有影響.因為中和反應(yīng)發(fā)生時是酸溶液中的溶質(zhì)與堿在發(fā)生反應(yīng),水并沒有參與反應(yīng).
(2)實驗前向醋酸中滴數(shù)滴酚酞試劑,當(dāng)加入堿液體且過量一滴的時候,就可以看到溶液變成紅色,說明醋酸和氫氧化鈉已完全中和.
(3)C.
【數(shù)據(jù)處理】
設(shè)白醋中所含醋酸的質(zhì)量為x
CH
3COOH+NaOH═CH
3COONa+H
2O
60 40
x (45.0mL-5.0mL)×1.0g/mL×1.0%=0.4g
=
x=0.6g
白醋中醋酸的含量=
×100%=5%
所以,白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注相符
分析:【交流反思】
(1)加水稀釋前后,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變,即加水稀釋白醋時溶液中醋酸質(zhì)量沒有減少;
(2)根據(jù)題中提示,完全中和時再增加一滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而酚酞遇堿性溶液會變紅色,利用酚酞這一性質(zhì)可對反應(yīng)進行監(jiān)測;
(3)根據(jù)隨氫氧化鈉溶液的滴加溶液pH變化及恰好完全中和時所消耗氫氧化鈉溶液的體積,判斷與變化過程相吻合的關(guān)系圖;
【數(shù)據(jù)處理】
根據(jù)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算出溶液中所含醋酸的質(zhì)量,從而求出所取白醋樣品中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后與標(biāo)簽上注明的醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%進行比對,做出是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符的判斷.
點評:模擬教材中氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)的探究實驗,對本實驗進行理解與把握,考查運用知識解決問題的能力及實驗探究能力.