下列符合質(zhì)量守恒定律是                         
A．木炭燃燒后變成灰燼，質(zhì)量減少　　
B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應前后分子總數(shù)不變
C．100g水加入100g酒精，成為總質(zhì)量為200g的溶液
D．8g H2完全燃燒生成8g H2O
A

試題分析：A、所有的化學反應都要遵守質(zhì)量守恒定律，木炭燃燒是一個化學變化，故符合質(zhì)量守恒定律，正確，B、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數(shù)不變，根據(jù)反應：2SO2+ O2點燃 2SO3，反應前后分子總數(shù)發(fā)生變化，錯誤，C、把水加入到酒精中，是物理變化，不遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤，D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應：H2完全燃燒生成 H2O，氫氣質(zhì)量加上氧氣質(zhì)量等于水的質(zhì)量，故8g H2完全燃燒生成H2O 的質(zhì)量一定大于8g，錯誤，故選A
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，既屬于化合反應又屬于氧化反應的是（　�。�
A．甲烷+氧氣
點燃
二氧化碳+水
B．硫+氫氣
點燃
硫化氫
C．氧化汞
加熱
汞+氧氣
D．氧氣+氫氣
點燃
水

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法（先配奇數(shù)大）：
（1）P+O2
點燃
.
P2O5
（2）C+O2
點燃
.
CO
（3）Al+O2
點燃
.
Al2O3
（4）Fe+O2
點燃
.
Fe3O4
（5）Mg+O2
點燃
.
MgO
（6）H2O2
MnO2
.
H2O+O2↑
（7）H2O
通電
.
H2↑+O2↑
（8）H2+O2
點燃
.
H2O．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用甲、乙制備化學肥料丙，同時有丁生成。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（     ）      

①甲的化學式為NH3            ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氫元素質(zhì)量比為7:1   ④參加反應的甲、乙質(zhì)量比為17:44  
A．①B．①③C．①④D．②④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一氧化碳通入盛有12克的氧化鐵的試管內(nèi)，加熱反應一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留的質(zhì)量為9．6克，下列說法正確的是
A．生成鐵的質(zhì)量是9．6gB．生成二氧化碳的質(zhì)量為9．9g
C．參加反應的氧化鐵質(zhì)量是4gD．參加反應的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量是2．4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)某同學做了如下圖所示實驗：

 
   第一次
   第二次
   加入鎂粉的質(zhì)量
    m
    m
 加入質(zhì)量分數(shù)為14.6％稀鹽酸的質(zhì)量
    50g
    lOOg
   加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
    100g
    100g
   加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
 無明顯現(xiàn)象
第一次實驗每步均恰好完全反應，請回答：
（1）寫出第一次實驗中發(fā)生反應的化學方程式___________________________；
（2）第二次反應后溶液中溶質(zhì)的組成是___________________________；
（3）每次實驗中加入鎂的質(zhì)量(m)為___________________________；
（4）求解第一次反應中生成氣體的質(zhì)量(X)的比例式為___________________________；
（5）若將第一次反應后溶液蒸發(fā)掉68．4g水后，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________；
（6）若用36．5％的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為_______________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將18g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是　　　　　  　　 （    ）
A．KMnO4 MnO2B．K2MnO4 MnO2
C．KMnO4 MnO2 K2MnO4D．KMnO4 K2MnO4

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

7.0g含雜質(zhì)的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與時間關系如圖甲所示（雜質(zhì)不與酸．堿．鹽發(fā)生反應）。

計算樣品中所含鐵的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程式列式計算）。（7）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（8）。
另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應，產(chǎn)生銅的物質(zhì)的量與時間關系如圖乙所示。則a為（9）g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸25t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸25t中含H2SO4的質(zhì)量為           ；
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？

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