氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥,溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液,向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)圖中AB段表示的意義是 。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中:
①CaCl2的質(zhì)量是 g;
②KCl的質(zhì)量是 g;
③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
(4)所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (最后一問要求寫出計(jì)算過程)
(1) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (1分)
(2) CaCl2已完全反應(yīng),且Na2CO3溶液過量 (1分)
(3) 11.1 7.45 21.0% (3分)
(4) 解:設(shè)106gNa2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (1分)
106 100
x 10g
106:100=x:10g (1分)
x=10.6g
該所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g/106g×100%=10% (1分)
答:所用Na2CO3溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
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