Question

(5分)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。(已知BaSO₄難溶于水)
（1）任挑下列三個(gè)化學(xué)變化中一個(gè)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合： ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合。
化學(xué)方程式：                                            。
（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和SO₄^2—，而Cl^—、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是               ；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是                 。
（3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

Answer 1

1） ①BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl 
（或② K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑ 或Ba(OH)₂+2HNO₃= Ba(NO₃)₂+2H₂O _）
（2）    H^＋和CO₃^2－    ，      H^＋和OH^－     
（3 (說明：本小題1分，示意圖中粒子大小關(guān)系不講究，但畫成“NaCl  H₂O”或“  ”無分)

本題考查復(fù)分解反應(yīng)及通過復(fù)分解反應(yīng)來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（1）若復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，生成物要有水或氣體或沉淀生成．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應(yīng)才發(fā)生，則離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子．
（3）NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成水，Cl-、Na+則實(shí)際不參加反應(yīng)，即反應(yīng)前后不變