Question

【題目】已知：草酸鈣（CaC2O4）是一種難溶于水的白色固體，受熱易分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；草酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和可溶于水的草酸（H2C2O4）．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2O4+2HCl═CaCl2+H2C2O4
（1）實(shí)驗(yàn)一：取一定量草酸鈣固體，加熱．加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示．圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
DE段固體所含物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式或物質(zhì)名稱均可，下同）．
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究草酸鈣加熱一段時(shí)間后剩余固體M的成分．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	取少量固體M放入燒杯中，向燒杯中加足量 水，充分?jǐn)嚢韬箪o置	， 且溫度明顯變化（填“有”或“無(wú)”	固體M中不含氧化鈣
Ⅱ	再向燒杯中加足量稀鹽酸并不斷攪拌	有氣泡體產(chǎn)生，固體全部溶解．	固體M中一定含有的物質(zhì)是 ， 可能含有CaCO3 ．

（3）若加熱前草酸鈣的質(zhì)量為6.4g，加熱一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則該固體中含有的物質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaC2O4 CaCO3+CO↑；CaO（氧化鈣）
（2）杯底有白色固體；無(wú)；碳酸鈣；草酸鈣
（3）碳酸鈣和氧化鈣
【解析】解：（1）圖中AB段發(fā)生的反應(yīng)是草酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2O4 CaCO3+CO↑；
DE段是碳酸鈣完全反應(yīng)后的固體，即固體是氧化鈣．
故填：CaC2O4 CaCO3+CO↑；CaO，或氧化鈣．
2）探究草酸鈣加熱一段時(shí)間后剩余固體M的成分如下表所示：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	取少量固體M放入燒杯中，向燒杯中加足量 水，充分?jǐn)嚢韬箪o置	杯底有白色固體，且溫度無(wú)明顯變化	固體M中不含氧化鈣
Ⅱ	再向燒杯中加足量稀鹽酸并不斷攪拌	有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解．	固體M中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣，可能含有草酸鈣CaCO3 ．

3）如果固體是草酸鈣和碳酸鈣，設(shè)反應(yīng)的草酸鈣質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成一氧化碳質(zhì)量為：6.4g﹣4.8g=1.6g，
CaC2O4 CaCO3+CO↑，
128 28
x 1.6g

x=7.3g，
與事實(shí)不符合，因此固體不是草酸鈣和碳酸鈣．
如果固體是氧化鈣，設(shè)生成氧化鈣質(zhì)量為y，
由CaC2O4 CaCO3+CO↑，CaCO3 CaO+CO2↑可知，CaC2O4～CaO，
CaC2O4～CaO，
128 56
6.4g y

y=2.8g，
與事實(shí)不符合，因此固體不是氧化鈣，由以上分析可知，該固體中含有的物質(zhì)是碳酸鈣和氧化鈣．
故填：碳酸鈣和氧化鈣．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．