Question

【題目】地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中。
（1）利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法。

冶煉方法	主要原理	代表金屬
電解法	熔融的金屬化合物在通電的條件下分解	鈉、鋁
熱還原法	金屬氧化物與一氧化碳（或碳等）在高溫的條件下反應(yīng)	鐵、銅
熱分解法	金屬氧化物在加熱的條件下分解	汞、銀

利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法。
①電解熔融的氯化鎂可以得到鎂。分別寫(xiě)出氯化鎂和鎂的化學(xué)式，并標(biāo)出其中鎂元素的化合價(jià)：、。
②煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
③二百多年前，拉瓦錫研究空氣的成分時(shí)，加熱紅色的氧化汞粉末得到了銀白色的汞，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
④從含有鉛元素并有開(kāi)采價(jià)值的礦石中提取鉛，應(yīng)選擇上述方法中的。
（2）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有廢硫酸9.8 t（硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）,,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,2HgO2Hg+O2↑,熱還原法
（2）設(shè)：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。

Fe +	H2SO4 =	FeSO4 + H2↑
	98	152
	9.8t×20%	x

x=3.04t答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為3.04t。
【解析】（1）①根據(jù)化學(xué)式、元素符號(hào)、化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；②③根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)原理解答；④根據(jù)金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱分析；（2）根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算解答。 解：（1）①氯化鎂和鎂的化學(xué)式，并標(biāo)出其中鎂元素的化合價(jià)： ②3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 ③2HgO 2Hg + O2↑④鉛的活動(dòng)性在鐵和銅之間，故從含有鉛元素并有開(kāi)采價(jià)值的礦石中提取鉛，應(yīng)選擇上述方法中的熱還原法；
所以答案是：、、3CO+Fe2O32Fe+3CO2、2HgO2Hg+O2↑、熱還原法、
設(shè)：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。

Fe +	H2SO4 =	FeSO4 + H2↑
	98	152
	9.8t×20%	x

x=3.04t

答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為3.04t。

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氫氣的制取和檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，掌握氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性．