Question

【題目】現有一包K2CO3樣品，可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一種或幾種�，F做如下實驗：

（1）根據以上實驗可以判斷，白色固體中一定不含、 ， 一定含有。
（2）為進一步確定可能含有的物質:
①取步驟Ⅰ所得無色澄清溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質是。
②為確定Na2CO3 ， 稱取6.9g樣品，滴加過量的稀鹽酸，充分反應后，測得生成CO2氣體質量2.4g，則說明一定還含有Na2CO3 ， 你認為此結論（選填“是”或“否”）正確。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4,CaCl2,NaOH
（2）NaCl,是
【解析】解：根據所學知識和題中信息知，加水得無色澄清溶液，（1）白色固體中一定不CuSO4 ，CaCl2 。滴加稀鹽酸至過量，一段時間后產生氣體，一定含有NaOH；（2）為進一步確定可能含有的物質： ①取步驟Ⅰ所得無色澄清溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質是NaCl； ②為確定Na2CO3，稱取6.9g樣品，滴加過量的稀鹽酸，充分反應后，測得生成CO2氣體質量2.4g，則說明一定還含有Na2CO3，根據
K2CO3→CO2 ，
138 44
6.9g x
=，x＝2.2g＜2.4g，此結論是正確。
所以答案是：（1）CuSO4；CaCl2；NaOH；（2）NaCl；是。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．