Question

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行“CO還原氧化鐵”的實驗（如圖），待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續(xù)通入CO冷卻到室溫.為檢驗生成物是否全部為鐵粉，他們?nèi)〕鲞m量的黑色粉末用磁鐵驗證，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被磁鐵吸引.

【提出問題】CO還原氧化鐵后所得黑色粉末全部是鐵粉嗎？

【查閱資料】查閱到的相關(guān)資料：

（1）CO與氧化鐵在570℃以上時，依次發(fā)生下列3個反應(yīng)：

3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 FeO+COFe+CO2

（2）在鐵的氧化物中，僅有氧化鐵是紅色（其余皆是黑色），僅有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵，僅有四氧化三鐵具有磁性.且四氧化三鐵不溶于酸、不與酸反應(yīng)。

【猜想與假設(shè)】請你結(jié)合課本知識和查到的資料信息，對黑色粉末的組成提出猜想.

猜想①：黑色粉末全部是鐵粉；

猜想②：黑色粉末全部是四氧化三鐵；

猜想③：黑色粉末________________________.

【實驗與結(jié)論】請你設(shè)計實驗驗證猜想（假設(shè)各組分均能被檢出）.

A.取樣裝入試管，_________________，則猜想①正確.

B.取樣裝入試管，_________________，則猜想②正確。

C.取樣裝入試管，_________________，則猜想③正確

【反思與拓展】

（1）做“CO還原氧化鐵”實驗，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請你提出1條建議：___________________________.

（2）據(jù)報道，大型超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有少量的氧化亞鐵，一旦密封包裝破損氧化亞鐵就會變?yōu)?/span>______色，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn).請寫出氧化亞鐵在空氣中自然變色的化學(xué)方程式：_________________.

Answer 1

【答案】鐵與四氧化三鐵的混合物黑色粉末完全溶解并有氣泡生成黑色粉末沒有溶解無氣泡生成黑色粉末部分溶解并有氣泡生成控制溫度達(dá)到570℃以上紅4FeO+O2=2Fe2O3

【解析】

【猜想與假設(shè)】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，所以黑色固體的成分可能是：全部是鐵；全部是四氧化三鐵；或者是兩者的混合物；
【實驗與結(jié)論】依據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而四氧化三鐵不能與鹽酸反應(yīng)對實驗進(jìn)行設(shè)計即可；
【反思與拓展】（1）根據(jù)題干中的信息“CO與氧化鐵在570℃以上時，依次發(fā)生下列3個反應(yīng)”分析解答；
（2）依據(jù)氧化鐵的顏色以及題中的信息分析解答；

解：【猜想與假設(shè)】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引，而該黑色粉末全部能被磁鐵吸，所以黑色固體的成分可能是：①全部是鐵；②全部是四氧化三鐵；③兩者的混合物；
【實驗與結(jié)論】因為鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而四氧化三鐵不能與鹽酸反應(yīng)，所以①取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成，說明該黑色固體全部為鐵；②取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解，說明該黑色固體全部是四氧化三鐵；③取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解且有氣體放出，則該黑色固體為鐵與四氧化三鐵的混合物；
【反思與拓展】（1）由于“CO與氧化鐵在570℃以上時，依次發(fā)生下列3個反應(yīng)”并最終生成單質(zhì)的鐵，所以要確保氧化鐵被完全還原成鐵粉，則應(yīng)控制溫度在570℃以上；
（2）依據(jù)由于氧化鐵的顏色是紅色的，所以黑色的氧化亞鐵被氧化為氧化鐵時，固體會變成紅色，反應(yīng)的方程式為4FeO+O2=2Fe2O3；
故答案為：【猜想與假設(shè)】鐵與四氧化三鐵的混合物．
【實驗與結(jié)論】取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；
取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解；
取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解；
【反思與拓展】
（1）控制溫度達(dá)到570℃以上．
（2）紅；4FeO+O2=2Fe2O3．