Question

【題目】某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示．求：
（1）生成CO2的質(zhì)量
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）8.8g
（2）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	8.8g

= = ，

x=21.2g，y=23.4g，

該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%，

答：該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為80%．（3）求出反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解：反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=17.5%，

答：反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為17.5%．

【解析】解：（1）生成CO2的質(zhì)量為：172.5g﹣163.7g=8.8g， 故填：8.8g．
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉質(zhì)量、生成氯化鈉質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)．