Question

【題目】我國是黃鐵礦資源較豐富的國家。黃鐵礦的主要成分是硫化亞鐵（FeS2），其中硫元素的化合價為-1。由黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如下圖所示。

（1）生產(chǎn)的第一步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒，在沸騰爐中焙燒。將黃鐵礦粉碎的原因是____________。

（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO2轉化為SO3，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（3）在生產(chǎn)過程中，化合價發(fā)生改變的元素有_____________。

Answer 1

【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使燃燒更充分 （2）2SO2+O2 2SO3 （3）Fe、S和O

【解析】

試題分析：根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，（1）將黃鐵礦粉碎的原因是增大反應物的接觸面積，使燃燒更充分；（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO2轉化為SO3，該反應的化學方程式為2SO2+O2 2SO3（3）在生產(chǎn)過程中，化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O。