Question

【題目】從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．實驗室模擬工業(yè)粗鹽提純的流程如圖，請回答：

（1）步驟①和②的目的是________，步驟③的主要目的是________．

（2）操作X的名稱是________，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________．向溶液C中加入適量鹽酸，控制鹽酸用量的操作方法是________．

（3）本實驗從濾液C得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度數(shù)據(jù)分析原因________．

（4）下表提供了兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，讀取信息后回答：

溫度℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

看圖判斷，氯化鈉的溶解度曲線是上圖________（填數(shù)字編號），40℃時，將60g硝酸鉀溶于100g水中，降溫至10℃時可析出硝酸鉀晶體________ g．

Answer 1

【答案】除去不溶性固體雜質(zhì) 除去氯化鎂 過濾 漏斗 用膠頭滴管逐滴加入 氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 ④ 39.1g

【解析】

氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，由氯化鈉和硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)表可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）步驟①和②是溶解和過濾，目的是除去不溶性固體雜質(zhì)，步驟③加入的是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故主要目的是除去氯化鎂。

（2）操作X將固體和液體分離，故名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，向溶液C中加入適量鹽酸，控制鹽酸用量的操作方法是用膠頭滴管逐滴加入。

（3）從濾液C得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。

（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故溶解度曲線是上圖中的④；40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，將60g硝酸鉀溶于100g水中，完全溶解，降溫至10℃時，其溶解度為20.9g，故可析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為。