Question

化驗員對煉鐵廠購進的赤鐵礦石（主要成分氧化鐵）樣品進行分析．取10g樣品與稀鹽酸反應，完全反應后，共用去稀鹽酸103g，過濾后得到2.5g濾渣，（假設雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量為多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結果精確到1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）濾渣質(zhì)量就是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)質(zhì)量和樣品質(zhì)量可以計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量．
（2）由氧化鐵的質(zhì)量根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）樣品中氧化鐵的質(zhì)量為
10g-2.5g=7.5g
（2）設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160     219
7.5g   103g×x
，x≈10%
答：赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量為7.5g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度稍大．