少量生石灰溶于過量的水中


  1. A.
    發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
  2. B.
    生成一種堿液
  3. C.
    所得溶液使紫色石蕊試液變紅
  4. D.
    為了制得較濃的溶液，溶解時需加熱
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?攀枝花）某合作學(xué)習(xí)小組欲用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將少量生石灰放入燒杯中，再向其中加入一定量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)冷卻后過濾、洗滌得到固體A和溶液B．請你寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
．
請你與小組同學(xué)共同完成以下探究：
【查閱資料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g） 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）2溶解度（g） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
【提出問題1】固體A中的成分是什么？
【猜想與假設(shè)1】
甲同學(xué)：只有CaCO3
乙同學(xué)：CaCO3，Ca（OH）2
乙同學(xué)猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有Ca（OH）2不能溶解
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有Ca（OH）2不能溶解
．
【實驗與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證各自的猜想，分別進(jìn)行了實驗：
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
甲同學(xué)：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸． 有氣泡產(chǎn)生 自己的猜想正確
乙同學(xué)：取少量固體于試管中，加水充分振蕩，過濾，向濾液中滴加
酚酞溶液
酚酞溶液
．		 溶液由無色變?yōu)榧t色 自己的猜想正確
【反思與評價】小組同學(xué)討論后認(rèn)為，甲同學(xué)的實驗不能證明他的猜想，理由是
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
；
結(jié)合甲、乙兩同學(xué)的實驗?zāi)茏C明乙同學(xué)的猜想正確，因此小組同學(xué)確定了固體A的成分．
【提出問題2】溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)2】
丙同學(xué)：NaOH，Na2CO3
丁同學(xué)：NaOH，Ca（OH）2
戊同學(xué)：NaOH
【表達(dá)與交流】結(jié)合對固體成分的探究，同學(xué)們經(jīng)過討論確定了丁同學(xué)猜想正確，
理由是
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固體中有Ca（OH）2即Ca（OH）2過量，所以不會有Na2CO3
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固體中有Ca（OH）2即Ca（OH）2過量，所以不會有Na2CO3
．
該小組同學(xué)欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶液出現(xiàn)渾濁的原因
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，加熱，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，加熱，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
．
該小組同學(xué)立即變換方案，向溶液B中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，再將濾液加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾得純凈的氫氧化鈉固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東）實驗室有半瓶敞口放置的標(biāo)簽殘缺的白色固體（標(biāo)簽如圖），小明、小亮根據(jù)初中所學(xué)的知識進(jìn)行下列探究．
【交流討論Ⅰ】（1）小明與小亮一致認(rèn)為堿石灰的用途能做干燥劑，理由是
堿石灰中的生石灰和火堿都有吸水性
堿石灰中的生石灰和火堿都有吸水性
；
（2）取適量該固體放入燒杯中，加入適量的水充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀．燒杯外壁發(fā)熱，于是小亮得出結(jié)論一定有生石灰．小明認(rèn)為不一定，小明的理由是
火堿溶于水也會放熱
火堿溶于水也會放熱
．
（3）他倆將（2）燒杯中的混合物過濾，對濾液和白色沉淀的組成情況進(jìn)行了進(jìn)一步探究．
【猜測】
（1）小明猜測濾液中的溶質(zhì)是：
①NaOH     ②Ca（OH）2、③NaOH、Ca（OH）2     ④Ca（OH）2、Na2CO3     ⑤Na2CO3、NaOH
【交流討論Ⅱ】小亮認(rèn)為小明的猜測中
②④
②④
不合理（填序號），小亮猜測濾液中的溶質(zhì)還可能是
Na2CO3
Na2CO3
．
【活動探究】小明對濾液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究
（資料：BaCl2溶液顯中性，BaCO3為不溶于水的白色固體）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A、取少量濾液加入過量的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 一定有
Na2CO3
Na2CO3
B、將A中的混合物過濾，向濾液中加入
酚酞試液
酚酞試液
溶液變成紅色
溶液變成紅色
 一定有NaOH
（2）小亮猜測白色沉淀是：
①CaCO3     ②CaCO3、Ca（OH）2 
【交流討論Ⅲ】小亮根據(jù)小明的實驗結(jié)論得出自己對白色沉淀的猜測中
①
①
正確（填序號）
【啟示】藥品保存時應(yīng)注意
密閉保存
密閉保存
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學(xué)查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等．同學(xué)們對料泥進(jìn)行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢�、充分反�?yīng)   試管外壁
發(fā)熱
發(fā)熱
，有白色沉淀生成		 濾渣中一定有
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
．
2、將上述燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸 有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加
酚酞試液
酚酞試液
 上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO2氣體 溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁 濾液中的溶質(zhì)一定有
Ca（OH）2、NaOH
Ca（OH）2、NaOH
回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，料泥的主要成份是
NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2
NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2
．
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設(shè)每步都能反應(yīng)完全）
查閱資料：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
實驗步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢�、充分反�?yīng)．
2．向其中通入過量的CO2，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO2原因是
將氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀
將氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀
．
（2）利用測得的數(shù)據(jù)計算出料泥原料中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）．
思考：上述實驗方案
不合理
不合理
（填合理或不合理）．如不合理，原因是
可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣
可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣
；求出的值
偏小
偏小
（填偏大或偏�。�
CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
應(yīng)用：你認(rèn)為應(yīng)該如何食用松花蛋？
蘸食醋食用
蘸食醋食用
，原因是
制作過程中生成堿性物質(zhì)使其呈堿性
制作過程中生成堿性物質(zhì)使其呈堿性
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：013

少量生石灰溶于過量的水中　　　

[　　]

A．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B．生成一種堿液

C．所得溶液使紫色石蕊試液變紅

D．為了制得較濃的溶液，溶解時需加熱

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