Question

【題目】有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加人93.7g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（反應后硫酸有剩余），反應過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：

（1）將合金粉碎的目的是 ．

（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為 g．

（3）充分反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少．

Answer 1

【答案】（1）增大反應物間的接觸面積，加快反應速率；

（2）3.5；（3）0.2g；16.1%．

【解析】（1）由于將該合金粉碎，可以增大反應物之間的接觸面積，從而加快了化學反應的速率；所以將該合金粉碎的目的是：增大反應物間的接觸面積，加快反應速率；

（2）結(jié)合題意，根據(jù)圖示信息和金屬活動性順序及其應用，可知在10g該合金中，只有鋅被完全反應掉了，剩余的金屬應該是銅；因此，銅的質(zhì)量為3.5g；

（3）設(shè)反應生成的氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量分別是x、y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

10g﹣3.5g y x

x=0.2g；

y=16.1g

因此，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

×100%=16.1%

答：充分反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．