某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質）中Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。        
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量，從而計算碳酸鈉的質量分數(shù)。（不考慮原裝置內空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如下圖的實驗裝置。

①實驗裝置乙中盛放的試劑為　            　。
裝置丁中堿石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2 
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質量分數(shù)　    　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結果偏低，你認為他的理由是                               ，應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數(shù)。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加           溶液，如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g，操作X的名稱是       ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數(shù)          （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。  
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為　       。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）

（1）①濃硫酸 ；B; ②偏低；③有二氧化碳殘留在燒瓶中；將殘留的二氧化碳全部鼓入到丙裝置，使其完全被氫氧化鈉吸收；吸收空氣中的二氧化碳；（2）②氯化鈣；③洗滌；偏高；④96.4%

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練習冊系列答案
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犯罪分子常在黃金中混熔較多的銅，冒充純金制品進行詐騙．小李要檢驗金制品中是否混有銅，他的檢驗步驟是：
（1）在酒精燈上灼燒金制品；
（2）將灼燒后的金制品在稀硫酸中浸一段時間．如果金制品中混有銅，應觀察到的現(xiàn)象是        ；在稀硫酸中發(fā)生的化學 反應方程式是                          ．

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水．已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，圖中表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線，請你寫出圖中所獲取的信息．（寫三條）

（1）　                                　；
（2）　                                    　；
（3）　                                                                             　．

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

某農民種植的小麥植株矮小，葉色發(fā)黃．根據(jù)所學的化學知識請你為他選擇一種化肥（選氮肥、磷肥、鉀肥），就使用化肥的利與弊分別談談你的觀點（各答一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

初中化學實驗室有一瓶失去標簽的鹽溶液，實驗測得其呈堿性，其PH一定　     　，該鹽的化學式可能是　      　．檢驗碳酸鹽的試劑是　     　，檢驗時產生的實驗現(xiàn)象為　                                        　．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（6分）某化學興趣小組的四位同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分進行了探究。
【作出猜想】小馬猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH
小程猜想：溶質只有NaCl 
小宮猜想：溶質有NaCl、HCl 
小尚猜想：溶質有NaCl NaOH
（1）老師認為小馬的猜想是錯誤的，她的理由是                       。
【方案設計】小程和小宮分別設計了如下方案驗證各自的猜想。

實驗設計者
方案步驟
方案預估現(xiàn)象
方案結論
小程
用一根潔凈的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡進行對照
pH=7
小程猜想正確
小宮
取少量反應后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液
有白色沉淀生成
小宮猜想正確
【方案評價】（2）兩位同學中      的方案正確。
【方案反思】（3）請分析錯誤方案的原因               （都正確，不作答）。
【拓展研究】（4）請你再設計一個實驗方案驗證小尚的猜想正確，填寫下列實驗報告。
方案步驟
方案預估現(xiàn)象
方案結論
 
 
小尚猜想正確

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應：
（1）根據(jù)實驗一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是　               　；
②該實驗通過稀鹽酸與　           　反應的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應．
（2）實驗二通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　                     　相同．
（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，符合此條件的X是下列物質中的　        　

A．酚酞B．CuOC．Na2CO3D．Ba（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的研究。

探究一： M溶液中的溶質是什么？
【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：
①是_____________，②是CaCl2
【收集資料】碳酸鈉溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復分解反應。
【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加___________
___________
猜想①正確
探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：____________；猜想三：NaOH
【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸
沒有氣泡產生
“猜想一”不成立
他們的實驗結論是否正確？_________________，理由是_________________。
【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液
__________________[來源:學�？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K]
__________________
“猜想一”成立
【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。
產生白色沉淀
反應的化學方程式：
                    
 
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：                      。
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為         。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的    ，再接上裝置C和D。
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）。待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，目的是                   。裝置   （填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結果   （選填“偏大”或“偏小”）。
（6）某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。試計算：①生成二氧化碳的質量；②樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

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