Question

水滑石化學式為：[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O（相對分子質量為602），是環(huán)保型阻燃劑．它受熱時生成4種不同的氧化物，請寫出該物質分解的化學方程式：______ 6MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)方程式的寫法寫出水滑石分解的方程式，根據(jù)減少的質量即為二氧化碳和水的總質量利用方程式計算出水滑石的質量，再除以10.0g即可；（1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式回答；（3）根據(jù)氫氧化鈉能吸收二氧化碳，濃硫酸具有吸水性考慮；根據(jù)G裝置的作用考慮實驗結果偏大還是偏��；根據(jù)鹽酸制取氣體中混有氯化氫考慮；（4）根據(jù)前后兩次質量差為0.44g屬于二氧化碳的質量通過方程式計算出水滑石的質量，再除以10.0g；根據(jù)粉末中藥品在通風櫥中做實驗時容易逸散到空氣中考慮．
解答：解：根據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，水滑石受熱時生成4種不同的氧化物所以氧化物有：MgO、Al₂O₃、CO₂、H₂O再根據(jù)觀察法進行配平即可，所以方程式是：[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O6MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O；
減少的質量即為二氧化碳和水的總質量，所以生成二氧化碳和水的質量為：10.0g-6.1g=3.9g，設生成3.9g二氧化碳和水需要水滑石的質量為X則：
[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O6MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O  固體質量減少量
         602                                                  260
         X                                                    3.9g
根據(jù)：解得X=9.03g，所以水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)為：×100%=90.3%；
（1）氫氧化鈉吸收二氧化碳的反應的反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉的作用是除去空氣中的二氧化碳；由于濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是吸收氣體中的水蒸氣；G裝置的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入F裝置，若沒有G裝置，空氣中的水和二氧化碳進入F裝置，被認為是生成的二氧化碳的質量，所以計算出來的水滑石的質量偏大，則測定的水滑石的質量分數(shù)會偏大；用鹽酸會使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體，被誤認為全部是二氧化碳的質量，計算出來的水滑石的質量偏大，則測定的水滑石的質量分數(shù)會偏大；
（4）由圖示裝置可知F裝置質量的增加量是生成的二氧化碳的質量，F(xiàn)裝置前后兩次質量差為0.44g，所以生成二氧化碳的質量是0.44g，設要生成0.44g二氧化碳需要參加反應的水滑石的質量為Y則：
[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O+9H₂SO₄═6MgSO₄+Al₂（SO₄）₃+CO₂↑+21H₂O
          602                                     44
          Y                                      0.44g
根據(jù)：解得Y=6.02g，所以水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)為：×100%=60.2%；
“藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料-淀粉等物質”中的淀粉受熱會分解成水和二氧化碳而使結果偏大，所以說小明的方案合理．
故答案為：[Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃]?4H₂O6MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O；90.3；（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（3）除去空氣中的二氧化碳；除去氣體中混有的水蒸氣；偏大；用鹽酸會使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體；（4）60.2；小明；“藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料-淀粉等物質”中的淀粉受熱會分解成水和二氧化碳而使結果偏大，．
點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫方法，知道除去混合氣體中的二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液，除去水蒸氣用濃硫酸，熟悉根據(jù)方程式的有關計算．