Question

8、下列說法正確的是（　　）

A、10mL酒精與40mL水混合后，所得到的是質(zhì)量分數(shù)為20%的酒精溶液

B、100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后，所的溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%

C、100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液

D、10℃時，將質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液200g加熱升溫到40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大了

Answer 1

分析：根據(jù)微粒之間有間隔；兩溶液混合后體積不能相加減，質(zhì)量可以相加減，溶液具有均一性、穩(wěn)定性解答．

解答：解：A、質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，不是體積之比，故10mL酒精與40mL水混合后，不能得到質(zhì)量分數(shù)為20%的酒精．說法錯誤．
B、因為溶液具有均一性，所以100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后，所的溶液的質(zhì)量分數(shù)仍為20%．說法正確．
C、100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后，可以得到30%的硫酸，因為不知濃硫酸及水的密度，無法轉(zhuǎn)化成質(zhì)量求質(zhì)量分數(shù)，故說法錯誤．
D、10℃時，將質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液200g加熱升溫到40℃，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，說法錯誤．
故選B

點評：明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，不是體積之比；溶液具有均一性，各部分性質(zhì)相同．