Question

【題目】取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0g于燒杯中，將150.0g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中，加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，計算：該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為________g。恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確至0.1%）。

（1）該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為g。
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）解：根據(jù)題意，m(BaCO3) = 23.0g - 3.3g = 19.7g

設(shè)恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鋇的質(zhì)量為 x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。

BaCO3 + 2HCl =	BaCl2 + H2O +	CO2 ↑
197	208	44
19.7g	x	y

解得：x=20.8g 解得：y=4.4g

所以，恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈18.0%

答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.0%。

【解析】（1）根據(jù)圖像可知，最后混合物中3.3g物質(zhì)剩余，由于混合物中硫酸鋇不參加反應(yīng)且不溶于鹽酸，所以圖像中剩余的3.3g物質(zhì)就都是硫酸鋇.
（2）根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，從而計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
所以答案是：（1）3.3；（2）18.0%

【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．