Question

（2003?泉州）（1）將某一種黃銅（銅與較活潑金屬A的合金）粉末的樣品100.0g，投入200.0g（足量）的稀硫酸中，充分反應后，生成氫氣1.0g，過濾后得濾液231.5g．則該樣品中銅的質量為

67.5

g；該樣品中金屬A的質量分數(shù)是

32.5%

．
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）能吸收CO₂并放出O₂：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，可作為高空飛行和潛水時的供氧劑．若需使用80kg O₂，需要過氧化鈉多少千克？

Answer 1

分析：（1）因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，故只有金屬A參與了反應．根據(jù)質量守恒定律反應前樣品和稀硫酸的總質量減去過濾后得濾液的質量和放出的氫氣的質量，就可計算出黃銅中金屬銅的質量，根據(jù)“黃銅質量-金屬銅的質量”計算出黃銅中金屬A的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．
（2）由氧氣的質量根據(jù)化學方程式可以計算出過氧化鈉的質量．

解答：解：（1）樣品中銅的質量為：100g+200g-231.5g-1g=67.5g
該樣品中金屬A的質量分數(shù)為：

100g-67.5g

100g

×100%═32.5%
故答案為：67.5、32.5%
（2）解：設需要Na₂O₂的質量為x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
78×2               32            
 x                  80 kg

2×78

32

=

x

80kg

x=

156×80kg

32

=390kg
答：需要過氧化鈉390kg．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．