(2013?浦東新區(qū)一模)氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體,因此研究其制法極為重要.
①工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣,主要是利用了氧氣和氮氣的
沸點
沸點
不同.二氧化碳的工業(yè)制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣(大理石或石灰石),不僅因為這種原料含有
碳酸根
碳酸根
(填“鈣元素”或“碳酸根”),而且來源非常廣泛.
②某小組根據(jù)實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法.
【確定反應原理】
Ⅰ.實驗室制取二氧化碳的反應原理是(寫化學方程式)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
.
Ⅱ.甲同學認為:應該選擇反應C+O
2CO
2制取二氧化碳,乙同學不同意甲的觀點,乙同學的理由是(寫一條)
制得的氣體不純或不便于收集
制得的氣體不純或不便于收集
.
【確定實驗裝置】
Ⅰ.寫出下列編號儀器的名稱:③
集氣瓶
集氣瓶
;④
長頸漏斗
長頸漏斗
.
Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器的編號為
①③④⑤⑥
①③④⑤⑥
.
Ⅲ.實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是
A、C
A、C
,收集裝置的選擇依據(jù)是
B、D
B、D
.
A.反應物狀態(tài)B.氣體的密度C.反應的條件D.氣體溶解性
【進行制取實驗】
Ⅰ.驗滿二氧化碳氣體的方法是
燃著的木條放在集氣瓶瓶口,木條火焰熄滅
燃著的木條放在集氣瓶瓶口,木條火焰熄滅
.
Ⅱ.寫出檢驗二氧化碳氣體的反應的化學方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
.
③某同學利用雙氧水分解的反應測定雙氧水的濃度.他用圖2裝置進行實驗.
Ⅰ.若該反應產生0.01mol氧氣,則參加反應的過氧化氫的物質的量為
(列式計算).
Ⅱ.氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣,該因素將導致上述實驗測定的雙氧水的溶質質量分數(shù)
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”).