Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置．
（1）寫出一個用A裝置制取氣體的化學(xué)方程式．
（2）B和C裝置均可制取氣體，其中C裝置的優(yōu)點是什么？
（3）若用排水法收集氫氣，可以先在D集氣瓶中裝滿水，再從（選填“a”或“b”）導(dǎo)管通入氫氣．

Answer 1

【答案】
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
（3）b
【解析】解：（1）由于裝置A中是固體加熱制取氣體，但是由于試管口沒有棉花團(tuán)，所以如果是制取氧氣，只能是氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下制取氧氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑．（2）B和C裝置均可制取氣體，其中C裝置的優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．但是如果說B裝置的優(yōu)點的話，B可以收集的氣體多，不需要固定．優(yōu)點評價時注意每套裝置都有自己的優(yōu)點和不足，學(xué)會全面分析和評價．（3）若用排水法收集氫氣，可以先在D集氣瓶中裝滿水，由于水只能從下面經(jīng)管子流出，也就是只能從長管中流出，所以氫氣應(yīng)該從b通入． 故答案為：（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；（3）b．
制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．