Question

（2013?遼陽）某興趣小組同學在實驗室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，未看到明顯的現(xiàn)象．部分同學產(chǎn)生疑問：酸和堿到底能否發(fā)生反應？
（1）該小組同學又做了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及反應方程式
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩	觀察到溶液由 紅 色變?yōu)闊o色．	氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應．反應的化學方程式為 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．

（2）同學們對（1）實驗后溶液中的溶質組成展開探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄；
小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小麗的猜想是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
你認為

小亮

的猜想不合理．理由是

如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能為無色

．
若要驗證余下兩種猜想中的一種是正確的，請完成下面的實驗方案．

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
�。�1）實驗后溶液少量于試管中，加入 鋅粒	有氣泡產(chǎn)生 （或沒有氣泡產(chǎn)生）	小麗 （或小明） 的猜想正確

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的，而要驗證小明和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液能夠使酚酞變紅，所以在加入稀硫酸之前溶液呈紅色，當加入稀硫酸，由于氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，而硫酸鈉為中性的溶液，所以可以觀察到溶液的紅色消失，該反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）溶液變?yōu)榱藷o色，說明不含有氫氧化鈉，故可以判斷小亮的猜想是錯誤的，而要驗證小明和小麗的猜想只需驗證是否含有硫酸即可，根據(jù)硫酸的性質，可以選擇活潑的金屬來進行驗證，例如鋅，如果觀察到有氣泡冒出，則說明溶液中含有硫酸，反之則沒有硫酸；
故答案為：（1）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及反應方程式
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中，加入稀硫酸，并振蕩	觀察到溶液由 紅  色變?yōu)闊o色．	氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應．反應的化學方程式為 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

（2）小亮；如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能為無色；

實驗步驟	預期實驗現(xiàn)象	實驗結論
鋅粒	有氣泡產(chǎn)生 （或沒有氣泡產(chǎn)生）	小麗 （或小明）

點評：在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．