Question

如圖A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體，E為紅色固體，B、C、D通常均為無色氣體，F(xiàn)為一種不含氫元素的鈉鹽，G溶液為藍(lán)色，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別為

CuO

、

Na₂CO₃

．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（3）③中獲得固體混合物的操作名稱是

過濾

，其中玻璃棒的作用是

引流

；該固體混合物中所含物質(zhì)的化學(xué)式是

Fe和Cu

，要從中分離出E物質(zhì)，所加的過量試劑的名稱是

稀鹽酸（或稀硫酸）或含銅離子的鹽溶液

．
（4）所有轉(zhuǎn)化過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型是

分解

反應(yīng)．

Answer 1

分析：G為藍(lán)色溶液屬于銅離子溶液，A與硫酸反應(yīng)生成G，所以G是硫酸銅，A為含銅的黑色固體，所以是氧化銅，E由氧化銅被還原制得，且屬于紅色固體單質(zhì)，所以E是銅；F為不含有氫元素的鈉鹽，且與D能相互轉(zhuǎn)化，D還是氧化銅被還原后的產(chǎn)物，再根據(jù)三大還原劑進(jìn)行考慮，D屬于氣體能制得碳酸鈉，所以D是二氧化碳，A與B反應(yīng)生成銅和二氧化碳；B和C二氧化碳，說明C是助燃性的氧氣；再根據(jù)方程式的寫法和物質(zhì)的分離方法回答本題．

解答：解：（1）銅離子溶液是藍(lán)色，G為藍(lán)色溶液所以屬于銅離子溶液，A與硫酸反應(yīng)生成G（屬于置換反應(yīng)），所以G是硫酸銅，A為含銅的黑色固體，所以是氧化銅，E由氧化銅被還原后制得，且屬于紅色固體單質(zhì)，所以E是銅；F為不含有氫元素的鈉鹽，D與F能相互轉(zhuǎn)化，D是還原性物質(zhì)與助燃性的氧氣生成的水或二氧化碳（屬于化合反應(yīng)），只有二氧化碳能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，所以D是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈉（其中碳酸鈉和酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）；
（2）因?yàn)镚是硫酸銅，故可以和鐵發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）將固體和液體分離采用過濾法，其中玻璃棒起到引流作用，固體混合物中有生成的銅和過量的鐵，要將銅分離出來，可以加入酸與鐵反應(yīng)或采用強(qiáng)金屬置換弱金屬的方法；故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸）或含銅離子的鹽溶液；
（4）發(fā)生的反應(yīng)類型有上述的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，沒有分解反應(yīng)．
故答案為：（1）CuO   Na₂CO₃  （2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu   （3）過濾   引流  Fe和Cu  稀鹽酸（或稀硫酸）或含銅離子的鹽溶液  （4）分解．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是找出突破口，G為藍(lán)色溶液是銅離子溶液，A為黑色固體與硫酸反應(yīng)生成G，所以G是硫酸銅，還需要知道黑色固體有：鐵、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、碳等物質(zhì)，A為含銅的黑色固體，所以是氧化銅，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可；根據(jù)所提供的可能存在的物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐漸確定物質(zhì)，是解決此類實(shí)驗(yàn)推斷題的最基本方法．