Question

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中十分常見。

Ⅰ.自來水生產(chǎn)過程中加入明礬的目的是_____________________。

Ⅱ.圖1是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在水中的溶解度曲線：

a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是_________。30℃時，將20g a物質(zhì)放入20g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為_____g。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。如圖2所示，并參照圖1，試管1、2中分別盛有20℃時等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b物質(zhì)剩余，向燒杯里的水中加入冰塊，下列判斷錯誤的是______（忽略溶劑的蒸發(fā)，析出的晶體不含結(jié)晶水）

A. 試管2底部的固體減少

B．a(chǎn)的溶液由飽和溶液變成不飽和溶液

C．a(chǎn)的溶液中溶劑質(zhì)量等于b的溶液中溶劑質(zhì)量

D．變化后試管2的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于試管1的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

Answer 1

【答案】 使小顆粒凝聚成大顆粒 <20℃ 25 0.2 BD

【解析】根據(jù)所學(xué)知識和圖中信息知，Ⅰ.自來水生產(chǎn)過程中加入明礬的目的是使小顆粒凝聚成大顆粒，明礬溶于水形成一種膠狀物，具有吸附性。Ⅱ. 溶解度曲線。a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是溫度小于20℃，大于20℃，a的溶解度大于b的溶解度。30℃時，a物質(zhì)溶解度是25g，將20g a物質(zhì)放入20g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為20g＋5g＝25g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∶×100％＝20％。圖2所示，并參照圖1，試管1、2中分別盛有20℃時等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b物質(zhì)剩余，向燒杯里的水中加入冰塊，溫度降低，20℃時a,b物質(zhì)溶解度相等，a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，b物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少。A、試管2底部的固體減少，故A正確；B、a的溶液由飽和溶液不一定變成不飽和溶液，故B錯誤；C、20℃時a,b物質(zhì)溶解度相等，又是等質(zhì)量的a、b物質(zhì)的飽和溶液，a的溶液中溶劑質(zhì)量等于b的溶液中溶劑質(zhì)量，故C正確；D、加入冰塊，溫度降低，a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，b物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少，變化后試管2的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于試管1的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯誤。

點睛∶被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計算。