【題目】4分為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8g的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全,加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如下圖。試通過計(jì)算完成下列填空:不能整除時(shí),結(jié)果保留一位小數(shù)

1該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為: g;

2樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ;

3小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后,向燒杯中多加了20g稀硫酸,此時(shí),溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ,若在該圖象中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的 填“上方”、“下方”或“線上”。

【答案】117; 298.8%; 314.5% ;上方

【解析】

試題分析:1該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量=68.8g-51.8g=17g

2根據(jù)質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量=80g+68.8g-148.2g=0.6g,設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x,則

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

56 2

x 0.6g

56/x=2/0.6g x=16.8g

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.8g/17g×100%≈98.8%

3溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.8g/80g+16.8g-0.6g+20g×100%≈14.5%;

加入80g稀硫酸恰好完全反應(yīng)前,溶液質(zhì)量增加值為加入稀硫酸質(zhì)量與放出氫氣的質(zhì)量差,而多加入的20g稀硫酸不再發(fā)生反應(yīng),溶液增加量即所加入稀硫酸的質(zhì)量;由于多加入20g稀硫酸時(shí)溶液增加量大于恰好完全反應(yīng)前的溶液增加量,所以,補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的上方。

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