【題目】把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物3.45g裝入大試管中,加熱制取O2,待反應完全后,將試管冷卻,得到2.49g固體物質(zhì),計算:

(1)制得O2多少g?

(2)生成KCl多少g?

(3)MnO2質(zhì)量多少g?

【答案】(1)制得O2的質(zhì)量為0.96g;(2)生成KCl1.49g;(3)MnO2質(zhì)量為1g.

【解析】

試題分析:氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,由質(zhì)量守恒定律,固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量,進而由反應的化學方程式計算出生成氯化鉀的質(zhì)量,結合二氧化錳作催化劑,反應前后質(zhì)量不變,進行分析解答.

解:(1)由質(zhì)量守恒定律,制得O2的質(zhì)量為3.45g﹣2.49g=0.96g.

(2)設生成氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO32KCl+3O2

149 96

x 0.96g

x=1.49g

(3)二氧化錳作催化劑,反應前后質(zhì)量不變,則MnO2質(zhì)量為2.49g﹣1.49g=1g.

答:(1)制得O2的質(zhì)量為0.96g;(2)生成KCl1.49g;(3)MnO2質(zhì)量為1g.

練習冊系列答案
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;

;

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