Question

常見金屬活動性順序表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容和工具．

（1）將圖中的空格補(bǔ)充完整．
（2）波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣來配制得到的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓

；配制時不能用鐵制容器，原因是

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（3）為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是

①

．
①FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液；②稀硫酸、Fe、Cu、Ag；③FeSO₄溶液、Cu、Ag
（4）已知下列各組物質(zhì)間都能發(fā)生置換反應(yīng)：
①Fe 和CuSO₄ 溶液；②Mg和MnSO₄溶液；③Mn和FeSO₄ 溶液
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序

Mg＞Mn＞Fe＞Cu

；其中反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：

Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表及意義完成空格；
（2）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈣的反應(yīng)、鐵與硫酸銅的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）驗證銅、鐵、鋁三種金屬的活動性強(qiáng)弱，一般是利用金屬與酸反應(yīng)或金屬與鹽溶液的反應(yīng)，通過金屬和酸是否反應(yīng)或劇烈程度判斷金屬的活動性，或通過金屬是否能和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動性．
（4）根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序．

解答：解：（1）由金屬活動性順序表可知：
（2）波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣來配制得到的，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓；配制時不能用鐵制容器，原因是鐵能與波爾多液中硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）①Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)，Cu與FeSO₄溶液不反應(yīng)，能判斷三種金屬的活動性順序．故①可選用．
②Fe能與稀硫酸反應(yīng)，Cu、Ag與稀硫酸不反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動性．故②不可選用．
③Cu、Ag不能與FeSO₄溶液反應(yīng)，無法判斷Cu、Ag的金屬活動性；故③不可選用．
（4）由Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)；Mg和MnSO₄ 溶液反應(yīng)，說明鎂的活動性比錳強(qiáng)；Mn和FeSO₄ 溶液反應(yīng)，說明錳的活動性比鐵強(qiáng)；則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序為Mg＞Mn＞Fe＞Cu；Mn和FeSO₄溶液反應(yīng)的方程式是：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．
故答為：（1）見上圖；（2）Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu．（3）①；（4）Mg＞Mn＞Fe＞Cu；Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．

點評：本題考查了常見物之間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬活動性順序的應(yīng)用進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．