Question

（2007?攀枝花）在Cu0和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H₂S0₄，反應完全后濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化．據此，你認為下列結論不正確的是（　�。�

A、濾出的不溶物中有銅，也可能有鐵

B、如果濾出的不溶物中有鐵，則一定有銅

C、濾出的不溶物中一定有銅，但不可能有鐵

D、濾液中一定含有FeS0₄，不可能含有CuS0₄和H₂S0₄

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，向濾液中加入一薄鐵片，鐵片上無任何變化，說明濾液中無硫酸和硫酸銅，則濾出的固體中一定有銅，可能有鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵，觀察選項，只有C不正確．
故選C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．