將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該為

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．無法確定 

C

解析試題分析：6.96g鐵的某種氧化物提供的氧元素的質量為：5.28g×32/44×100%÷2=1.92g；所以氧化物中鐵和氧的質量比為：（6.96g-1.92g）：1.92=21:8，所以答案選擇C
考點：鐵的冶煉

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一種氨基酸。
（1）蛋氨酸的相對分子質量是______。
（2）蛋氨酸的中氧、硫元素的質量比為______，氮元素的質量分數(shù)為______。
（3）合格奶粉每克100g中含蛋白質18g，蛋白質氮元素的平均質量分數(shù)為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質量至少為______g。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質，經(jīng)測定該固體中 氫元素的質量分數(shù)為0.8％，碳元素的質量分數(shù)為2.4％。則已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數(shù)為(   )

A．80％B．66.7％C．40％D．18.8％

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)約為（   ）

A．50％B．63.2％C．84.5％D．40％

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有6克碳和14克氧氣完全反應，則生成物是（　�。�

A．COB．CO2C．CO和CO2D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（3分）草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對分子質量180）。
（1）制草酸亞鐵晶體反應的化學方程式                                   。
（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和     （填序號）。
①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度。
【實驗原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【實驗裝置】

【交流與討論】
①甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度。裝置②的作用是：（15）；裝置③的作用是：（16）；
②乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是；（17）（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
③丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，得到0.2mol氯化鈉。則該樣品的中過碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

曉東在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數(shù)減小了需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.4g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.6g．
（1）生成的氣體的質量為                 ；
（2）計算該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量
剩余固體質量
稀硫酸用量
剩余固體質量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實驗中，第     次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m=              。
（2）第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)（要求寫出計算過程，結果保留到0.1％）

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