Question

金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_________（填字母序號）。

A．黃金飾品           B．鋁箔            C．鐵炒鍋
（2）為了保護有限的金屬資源，下列做法合理的是__________
A．回收鋁制飲料罐
B．在鐵制品表面刷漆、涂油，防止生銹
C．盡量將已探明的鐵礦全部開采
D．積極研發(fā)新材料以替代金屬材料
（3）某實驗室的廢液中含有CuSO₄、FeSO₄和H₂SO₄，為回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計了如下圖所示流程：

則步驟①的操作是__________，步驟①發(fā)生的化學反應方程式為____________，步驟③中發(fā)生的化學反應的基本類型為____________。

Answer 1

(1)C
(2)ABD
(3)過濾    Fe+ CuSO₄ = FeSO₄ + Cu   Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 置換反應

試題分析：（1）鐵炒鍋炒菜是利用金屬導熱性；
（2）保護金屬資源的措施有：防止金屬銹蝕，回收利用，合理開采金屬資源，尋找金屬的替代品。
（3）回收硫酸亞鐵和金屬銅 ，則要把硫酸反應掉，再利用置換反應把CuSO₄溶液中的銅置換出來。根據(jù)流程圖，步驟一把固體和液體分離了，故是過濾的步驟；加入鐵，鐵能與硫酸反應，也能把硫酸銅溶液中的銅置換出來：Fe+ CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 、  Fe+ H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ ；由于加入的鐵是過量的，故固體B是鐵和銅的混合物，濾液A是硫酸亞鐵，所以乙溶液是硫酸溶液，硫酸與鐵發(fā)生的是置換反應。