Question

（2009?沈陽）比較與歸納是學習化學的重要方法．請你分析下列兩表中的數據，找出對應規(guī)律．
（1）

1g金屬與足量稀鹽酸反應 （均生成+2價金屬的鹽溶液）	Mg	Fe	Zn
金屬的相對原子質量	24	56	65
產生氧氣的質量（g）	2 24	2 56	2 65
你發(fā)現的規(guī)律是	等質量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，金屬的相對原子質量越大，產生氫氣的質量越少（或等質量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，產生氫氣的質量與其相對分子質量成反比）；

（2）

氣體	H2	N2	O2	Cl2
氣體的相對分子質量	2	28	32	71
標準狀況下的氣體密度（g/L）	0.0899	1.251	1.429	3.214
你發(fā)現的規(guī)律是	氣體相對分子質量越小，其標準狀況下的密度越�。ɑ驑藴薁顩r下的氣體密度與其相對分子質量成正比）．

Answer 1

分析：（1）通過題給的信息可以知道相同價態(tài)的金屬與酸反應生成氫氣的質量，與金屬的相對原子質量有一定的關系，可以據此分析并解答；
（2）通過題給的數據可以分析得出氣體的密度與其相對分子質量有關系，可以據此解答．

解答：解：（1）分析表中的數據可以發(fā)現，等質量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，金屬的相對原子質量越大，產生氫氣的質量越少
（2）分析表中的數據可以分析，氣體相對分子質量越小（大），其標準狀況下的密度越�。ù螅�，
故本題答案為：（1）等質量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，金屬的相對原子質量越大，產生氫氣的質量越少（或等質量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應，產生氫氣的質量與其相對分子質量成反比）；
（2）氣體相對分子質量越小，其標準狀況下的密度越�。ɑ驑藴薁顩r下的氣體密度與其相對分子質量成正比）．

點評：學會運用比較歸納來研究化學問題，是一項非常重要的能力，完成此種類型的習題關鍵是會分析題中給出的數據，然后進行歸納得出結論．