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1．如圖中每條直線兩端的物質在一定條件下都可以發(fā)生化學反應，其中甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、鹽酸四種物質中的一種．
（1）學出化學式：甲BaCl2、乙Na2CO3．
（2）寫出下列物質發(fā)生反應的化學方程式：
乙和Ca（OH）2：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
丙和丁Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）其中稀硫酸和甲的反應屬于基本反應類型中的復分解反應．

分析 氯化鋇能和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鈉能和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
鎂能和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，稀鹽酸能和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水．

解答 解：氯化鋇能和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鈉能和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
鎂能和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，稀鹽酸能和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，因此甲、乙、丙、丁分別為氯化鋇、碳酸鈉、稀鹽酸和鎂；
（1）甲是BaCl2，乙是Na2CO3．
故填：BaCl2；Na2CO3．
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
鎂和稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）氯化鋇能和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于復分解反應．
故填：復分解．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某工廠排放的廢水中含有NaOH和Na2CO3，為了測定廢水中NaOH的質量分數(shù)，取廢水100g逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質量與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．試計算：
（1）當所取樣品完全反應時，生成氣體的質量為4.4g．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．
（1）鎂元素在自然界中是以化合物（填“單質”或“化合物”）形式存在．
（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有MgO（填化學式）．
（3）某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產生．
①將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化物；
②經百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強．某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)．該反應的化學方程式為：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；反應類型是置換反應（基本反應類型）．
③步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是溫度；
④根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是先產生氣泡，后產生藍色沉淀．
（4）將5g含雜質的鎂（雜質不與硫酸反應）投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．求所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．如圖是同學們學習過的三個重要實驗，仔細觀察，回答下列問題：
  
（1）圖甲是測定空氣中氧氣含量的實驗，在實驗過程中，可觀察到：紅磷劇烈燃燒、放出大量熱、產生大量白煙；打開彈簧夾，集氣瓶內水面上升約，燃燒熄滅后，紅磷有剩余，則集氣瓶內沒有（填“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣（不考慮氣密性不好等因素）．
（2）如圖乙A所示，天平沒有調節(jié)平衡，要使該天平平衡，應采取的措施是先將游碼歸零，再調節(jié)平衡螺母；小亮同學用圖乙B所示裝置進行實驗，反應前稱得左盤內裝置及物質的總重量為73.2g，然后注入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；反應完畢后，能證明化學反應前后質量守恒的現(xiàn)象是天平仍保持平衡（或稱量結果仍為73.2g）．
（3）圖丙是在實驗室里制得鐵的裝置，回答下列問題：
①A處玻璃管內發(fā)生的化學方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
②B處可觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；C處酒精燈的作用是點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣．
③待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應繼續(xù)通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻，若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是石灰水回流至A處玻璃管中，導致玻璃管炸裂；反應生成的鐵被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．如圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖．

請回答下列問題：
（1）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）將A、E裝置連接時檢驗E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是將燃著的木條放在b處，如果熄滅，證明已滿
（3）將A、B裝置連接，B中發(fā)生的反應方程式為H2O+CO2═H2CO3，將A、C　裝置連接，實驗開始后，若C中一直沒有明顯現(xiàn)象，可能的原因是產生的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體．
（4）用E裝置收集滿一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到底部蠟燭先熄滅．蠟燭熄滅的原因是二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實驗探究】
（1）實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：酚酞試液不變色，結論：猜想一不正確
（2）實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一試管中，加入適量鋅粒．
實驗現(xiàn)象：產生氣泡，結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思拓展】
（3）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
（4）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙      b．銅      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（5）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，或污染環(huán)境等（寫一條）．
要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．軍事上所用的黑火藥成分是：硝酸鉀占75%，硫占10%，木炭占15%．下列說法不正確的是（　�。�
A．硝酸鉀在農業(yè)上，可做復合肥使用B．火藥是化合物
C．硝酸鉀屬于鹽類化合物D．硝酸鉀屬于易溶物

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．氫氧化鈉是一種重要的堿，同學們對它進行了如下探究．
（1）探究 I：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？
小明同學取少量反應后的溶液于一支試管中，并滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩．觀察到酚酞試液不變色．他得出結論是“恰好完全中和”．
小華同學取少量反應后的溶液于一支試管中，并滴加稀硝酸和硝酸銀溶液．觀察到有白色沉淀產生．她得出結論是“鹽酸過量，沒有完全中和”．
小亮認為他們都是錯誤的．他認為小明錯誤的原因是如果反應后的溶液顯酸性，酚酞試液也不變色．
小亮又用化學方程式表示了小華錯誤的原因，該化學方程式為NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
小亮認為正確的方法是要通過測定溶液的酸堿度來判斷，在測定酸堿度時用的實驗用品有pH試紙、標準比色卡、玻璃棒和白瓷板等．
（2）探究 II：一瓶久置的氫氧化鈉固體的成分是什么？
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生． 發(fā)生的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
步驟二：取步驟一試管中少量上層清液，滴加無色酚酞，觀察到酚酞變紅色．該久置的氫氧化鈉固體的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉（寫出名稱）．
（3）探究 III：將一瓶純凈的氫氧化鈉固體久置，久置后樣品中氫氧化鈉的含量是多少？

方法一：取mg樣品配成圖A所示的甲溶液，關閉K1，打開K2，把甲溶液滴加到乙溶液中，直到不再產生沉淀為止．再將錐形瓶中的混合物過濾、洗滌、干燥，稱出其質量即可計算出氫氧化鈉的含量．如果乙是10%的氯化鈣溶液，則溶液質量最好是A．
A．15mg　B．30mg　C．8mg
方法二：將圖A和圖B的a、b處連接起來，檢查裝置的氣密性后，取ng樣品配成圖A所示的甲溶液，將稀硫酸倒入分液漏斗中，關閉K2，打開K13打開分液漏斗的玻璃活塞，再將稀硫酸滴入甲溶液中直到不再產生氣泡為止，根據(jù)注射器中的體積讀數(shù)就能計算出氫氧化鈉的含量．則注射器的體積最好是B（信息：常溫下，該反應產生氣體的密度為1.8g/L）．
A．100nmL　   B．250nmL　　　C．200nmL．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．請用化學用語表示：
（1）2個氫原子：2H，
（2）碳酸根離子：CO32-；
（3）雙氧水中氧元素的化合價：H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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