Question

某縣一學校發(fā)生嚴重煤氣中毒事故，多人搶救無效死亡．經(jīng)調(diào)查，事故原因系學生清理爐火時，不慎把未徹底熄滅的煤塊濺入旁邊的煤堆，引發(fā)煤氣中毒．
（1）①造成煤氣中毒的物質(zhì)是______
A．煤          B．氧氣         C．二氧化碳        D．一氧化碳
②該事故中，產(chǎn)生煤氣反應的化學方程式為______ 2CO

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)煤氣中毒是由于煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的氣體造成的；
根據(jù)書寫化學方程式的步驟：寫配注等，寫出反應方程式即可；
（2）根據(jù)乙硫醇燃燒的化學方程式2C₂H₅SH+9O₂xCO₂+2Y+6H₂O，利用質(zhì)量守恒定律來分析解答；
（3）改良酸性土壤需加入氫氧化鈣，天然氣主要成分是甲烷，正確書寫化學式及反應方程式；
（4）根據(jù)常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響及集環(huán)境保護知識，進行解答．
解答：解：（1）①A、煤不具有毒性，不完全燃燒時產(chǎn)生一氧化碳，有毒；故A錯誤；
B、氧氣具有支持燃燒和供給呼吸的作用，沒有毒，不可能使人中毒，故B錯誤；
C、二氧化碳不屬于有毒氣體，不能導致學生中毒，故C錯；
D、煤炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳能與人體血液中血紅蛋白結合，使人體不能與氧氣結合，所以缺氧中毒；所以中毒物質(zhì)是一氧化碳，故D正確；
故選D；
②產(chǎn)生煤氣反應的化學方程式為：2C+O₂2CO；
（2）乙硫醇燃燒的化學方程式為2C₂H₅SH+9O₂xCO₂+2Y+6H₂O，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原子在反應前后的個數(shù)相等，
已知Y由兩種元素組成，則Y中一定含有S元素，且S原子總數(shù)為2，
根據(jù)C原子守恒，反應前共4個C原子，則二氧化碳的化學計量數(shù)為4，即x=4；
根據(jù)O原子守恒，反應前共18個O原子，反應后現(xiàn)有O原子為4×2+6=14，
則Y中有O元素，含O原子為18-14=4，
又Y的化學計量數(shù)為2，則Y的化學式為SO₂；
（3）改良酸性土壤需加入氫氧化鈣，由+2價的鈣元素與-1價的氫氧根構成，化學式為：Ca（OH）₂：
天然氣主要成分是甲烷，化學式為：CH₄；
甲烷燃燒的化學方程式是：；
（4）為維持大氣中二氧化碳的平衡，建議：大力提倡使用太陽能，減少使用化石燃料；
（1）①D；  ②； 
（2）4； SO₂；
（3）Ca（OH）₂； CH₄； ；
（4）大力提倡使用太陽能減少使用化石燃料．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．