Question

有A、B、C、D四種元素．A⁺最外電子層是第三層，已達到穩(wěn)定結構．B³⁺具有與氖原子相同的電子層結構．C^2-比氦原子多16個電子．D是地殼中含量最大的元素．這四種元素可形成化學式為AB（CD_x）_y的化合物，其電離方程式為：AB（CD_x）_y=A⁺+B³⁺+
yCD_x^n-在此化合物的水溶液中陰、陽離子個數(shù)比為1：1．C元素在此化合物中的化合價比硝酸的酸酐中氮元素的化合價還高1價．
（1）寫出這四種元素的元素符號：A

K

，B

Al

，C

S

，D

O

．
（2）用字母A、C、D表示A、C、D三元素兩兩之間形成的常見化合物的化學式

K₂S、K₂O、SO₂、SO₃

．
（3）確定x、y、n的值（要求寫出確定過程），并寫出AB（CD_x）_y所代表的物質的化學式

KAl（SO₄）₂

．

Answer 1

分析：A⁺最外電子層是第三層，已達到穩(wěn)定結構，因此A是鉀元素；B³⁺具有與氖原子相同的電子層結構，因此B是鋁元素；C^2-比氦原子多16個電子，那么C是硫元素；地殼中元素的質量分數(shù)，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，因此D是氧元素．在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零．

解答：解：（1）根據題目的信息可知A⁺最外電子層是第三層，已達到穩(wěn)定結構，因此A是鉀元素；B³⁺具有與氖原子相同的電子層結構，因此B是鋁元素；C^2-比氦原子多16個電子，那么C是硫元素；D是地殼中含量最多的元素，因此D是氧元素；故答案為：K；Al；S；O
（2）A、C、D三元素兩兩之間形成的常見化合物有：硫化鉀、氧化鉀、二氧化硫、三氧化硫，硫元素的化合價是-2、+4、+6價，鉀元素是+1價，氧元素是-2價，故答案為：K₂S、K₂O、SO₂、SO₃
（3）在此化合物的水溶液中陰、陽離子個數(shù)比為1：1，因此y=2；鉀元素是+1價，鋁元素+3價，硝酸的酸酐中氮元素的化合價是+5價，S元素在此化合物中的化合價比硝酸的酸酐中氮元素的化合價還高1價，因此硫元素是+6價，即x=4；因為一個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷，因此n=2；故答案為：KAl（SO₄）₂

點評：本考點考查的是物質的鑒別和化學式的書寫，要記憶前20種元素，并會寫離子符號．鑒別題是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別和得失電子的規(guī)律來鑒別，因此掌握好常見物質的性質，問題也就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．