Question

（6分）右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。

（1）氯化鈉溶液中的溶劑是        。
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為        g。
（3）30℃時，氯化鈉的溶解度       碳酸鈉的溶解度。（填寫“＞”、“＜”或“＝”）
（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數最大的是      溶液。（填化學式）
（5）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是____________。（填字母序號）

A．干冰

B．氫氧化鈉固體

C．生石灰

D．硝酸銨 E．濃硫酸

Answer 1

（1）水     （2）10    （3）＝
（4）NaCl   （5）AD（不選錯選漏選0分、全對得2分）

試題分析：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某溫度下某物質的溶解度；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數的大��；③判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過升溫、降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出。
（1）氯化鈉溶液即氯化鈉的水溶液，溶劑是水；
（2）根據碳酸鈉的溶解度曲線不難看出，在10℃時，碳酸鈉的溶解度10g；
（3）在30℃時，兩物質的溶解度曲線交于一點，說明此溫度下兩物質的溶解度相等；
（4）由于在10℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，根據飽和溶液的溶質質量分數=×100%，可知在10℃時，這兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數氯化鈉＞碳酸鈉；
（5）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，碳酸鈉的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質應是溶于水吸熱的物質，故選AD。
點評：本題難度不大，理解和熟練掌握根據固體的溶解度曲線解決相關的問題的方法，是解此類題的關鍵，學生在平時的學習中要注意有針對性的訓練。