（1）若H2SO4與H2O的分子數(shù)相同，則其中氧元素的質(zhì)量比為________。

（2）若H2SO4與H2O中氧元素的質(zhì)量相同，則H2SO4與H2O的質(zhì)量比為________。

（3）若H2SO4與H2O的質(zhì)量相同，則其中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為________。

 

答案：
解析：

（1）因?yàn)?/span>H2O4、H2O分別表示一個(gè)硫酸分子、一個(gè)水分子，故相同分子數(shù)的H2SO4與H2O中氧原子個(gè)數(shù)比為4∶1，即氧元素的質(zhì)量比為4∶1。

（2）設(shè)H2SO4與H2O的質(zhì)量分別為x、y，依題意有：

H2SO4    ～    4H2O

98             4´18

x              y

（3）假設(shè)H2SO4與H2O的分子個(gè)數(shù)比為a/b時(shí)質(zhì)量相同，則：

aH2SO4    ～    bH2O

98a=18b         a/b=9/49

即9H2SO4～49H2O

其中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為。

答案：（1）4∶1

（2）

（3）

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：第一步：將一定量的氧化銅粉末加入到稀H2SO4中微熱，待氧化銅完全溶解，得到藍(lán)色溶液．第二步：向上述藍(lán)色溶液中加入m克鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得固體進(jìn)行干燥并稱量，得質(zhì)量為n克．
（1）若硫酸與氧化銅恰好完全反應(yīng)，則m
 
n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）如加入鐵粉后，硫酸仍有剩余，則m和n的大小關(guān)系可能有幾種情況，分別是
 
、
 
、
 
；（每空1分）
（3）在第（2）小題m和n的可能關(guān)系中，任選一種情況通過(guò)計(jì)算加以分析證明．（3分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：第一步：將一定量的氧化銅粉末加入到稀H2SO4中微熱，待氧化銅完全溶解，得到藍(lán)色溶液．第二步：向上述藍(lán)色溶液中加入m克鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得固體進(jìn)行干燥并稱量，得質(zhì)量為n克．
（1）若硫酸與氧化銅恰好完全反應(yīng)，則m______n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）如加入鐵粉后，硫酸仍有剩余，則m和n的大小關(guān)系可能有幾種情況，分別是______、______、______；（每空1分）
（3）在第（2）小題m和n的可能關(guān)系中，任選一種情況通過(guò)計(jì)算加以分析證明．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：第一步：將一定量的氧化銅粉末加入到稀H2SO4中微熱，待氧化銅完全溶解，得到藍(lán)色溶液．第二步：向上述藍(lán)色溶液中加入m克鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得固體進(jìn)行干燥并稱量，得質(zhì)量為n克．
（1）若硫酸與氧化銅恰好完全反應(yīng)，則m______n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）如加入鐵粉后，硫酸仍有剩余，則m和n的大小關(guān)系可能有幾種情況，分別是______、______、______；（每空1分）
（3）在第（2）小題m和n的可能關(guān)系中，任選一種情況通過(guò)計(jì)算加以分析證明．（3分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2006年12月浙江省溫州市樂(lè)清市第十一屆初中科學(xué)競(jìng)賽試卷（化學(xué)部分）（解析版） 題型：解答題

某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：第一步：將一定量的氧化銅粉末加入到稀H2SO4中微熱，待氧化銅完全溶解，得到藍(lán)色溶液．第二步：向上述藍(lán)色溶液中加入m克鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得固體進(jìn)行干燥并稱量，得質(zhì)量為n克．
（1）若硫酸與氧化銅恰好完全反應(yīng)，則m______n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）如加入鐵粉后，硫酸仍有剩余，則m和n的大小關(guān)系可能有幾種情況，分別是______、______、______；（每空1分）
（3）在第（2）小題m和n的可能關(guān)系中，任選一種情況通過(guò)計(jì)算加以分析證明．（3分）

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