Question

（2008?隨州）將稀鹽酸逐滴加人到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應：Na₂CO3+HCI═NaHCO₃+NaCl，再發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H_2O．現(xiàn)取22g含有少量氯化鈉的純堿樣品于燒杯中，加適量水將其溶解，然后逐滴加入適量稀鹽酸，并不斷振蕩．測得滴加鹽酸量與生成二氧化碳質量的關系如圖所示．
試計算：
（1）鹽酸溶液的質量分數(shù)．
（2）22g樣品中含氯化鈉的質量．

Answer 1

分析：（1）由題給信息和圖示可知：滴入鹽酸質量超過73g時，開始放出CO₂，當加人鹽酸質量為146g時，反應完全，則生成8.8gCO₂所需鹽酸質量為73g，然后根據(jù)化學方程式計算出73g鹽酸中氯化氫的質量，從而計算出鹽酸的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)73g鹽酸的質量和質量分數(shù)計算出溶質的質量，然后根據(jù)化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的質量，從而計算出氯化鈉的質量．

解答：解：（1）由題給信息和圖示可知：滴入鹽酸質量超過73g時，開始放出CO₂，當加人鹽酸質量為146g時，反應完全，則生成8.8gCO₂所需鹽酸質量為73g．
設生成8.8g CO₂所需氯化氫的質量為x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
       36.5      44
       x         8.8g

36.5

44

=

x

8.8g

，解得x=7.3g，
則鹽酸中溶質質量分數(shù)為：

7.3g

73g

×100%=lO%；
（2）設22g樣品中Na₂CO₃的質量為y，
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
106   36.5
y    73g×10%

106

36.5

=

y

73g×10%

，解得y=21.2g，
則22g樣品中NaCl的質量為：22g-21.2g=0.8g．
答：（1）鹽酸中溶質質量分數(shù)為l0%；（2）22g樣品中含NaCl的質量為0.8g．

點評：難度較大，考查了利用圖形結合化學方程式對問題進行分析和計算的能力．