Question

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）在20℃時，NaCl的溶解度______KNO₃的溶解度（選填“＞”或“＜”）．
（2）從含有少量NaCl的KNO₃飽和溶液中得到較多的KNO₃晶體，通�？刹捎胈_____的方法（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）．
（3）在40℃時，NaCl和KNO₃固體各60g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后所得NaCl溶液的質量為______g，所得KNO₃溶液的溶質質量分數(shù)等于______．
（4）在60℃時，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質的質量分數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道在20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，而氯化鈉的溶解度為36.0g，所以可以判斷氯化鈉的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，KNO₃溶液中含有少量NaCl時可通過降溫結晶提純硝酸鉀；
（3）分析表格中的數(shù)據(jù)可以知道在40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，而氯化鈉的溶解度為36.6g，所以在40℃時，NaCl和KNO₃固體各60g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后只能溶解NaCl36.6g，所以得到NaCl溶液的質量為36.6g+100g=136.6g；而能夠溶解硝酸鉀的質量為63.9g，60g所得KNO₃溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=37.5%；
（4）設60℃時，105gKNO₃的飽和溶液中含有硝酸鉀的質量為x
則：=
解得：x=55g
所以在60℃時，KNO₃的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質質量分數(shù)為：×100%=27.5%
故答案為：（1）＞；
（2）降溫結晶；
（3）136.6；37.5%；
（4）27.5%．
分析：（1）比較表格中的數(shù)據(jù)可以完成解答；
（2）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響來進行解答；
（3）根據(jù)40℃時，NaCl和KNO₃的溶解度進行判斷，進而結合溶質的質量分數(shù)的計算公式計算出硝酸鉀溶液的溶質的質量分數(shù)即可；
（4）根據(jù)溶液中溶質的質量不變結合溶質的質量分數(shù)的計算公式計算即可完成解答．
點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質的溶解度受溫度的影響