Question

【題目】從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。

（1）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=_______，在元素周期表中鋰元素位于_________周期，在化學(xué)反應(yīng)中鋰原子易_________________（填“得到”或“失去”）電子。

（2）硫原子得到2個(gè)電子形成離子，其離子符號(hào)為________________。

（3）下圖為錳（Mn）和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖（錳離子符號(hào)為Mn2+），回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)中Mn與Cu2+的個(gè)數(shù)比為____________。

②反應(yīng)中失去電子的粒子是_____________。硫酸銅中硫元素化合價(jià)為_________。

③由反應(yīng)可知金屬的活潑性：Cu_________Mn（填“>”或“<”）。

Answer 1

【答案】 3 2 失去 S2— 1∶1 錳原子（或Mn） +6 <

【解析】本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素周期表的特點(diǎn)，金屬的化學(xué)性質(zhì)；微粒模型圖的應(yīng)用等。

（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+1=3，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，鋰原子核外有兩個(gè)電子層，在元素周期表中鋰元素位于2周期；當(dāng)原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去最外層的電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中鋰原子易失去電子；

（2）硫原子得到2個(gè)電子形成離子，其離子符號(hào)為S2—；

（3）根據(jù)錳（Mn）和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖可知，①反應(yīng)中Mn與Cu2+的個(gè)數(shù)比=1∶1；②由于Mn變成了Mn2+，所以反應(yīng)中失去電子的粒子是：錳原子（或Mn）；在硫酸銅中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，設(shè)：硫元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則有(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，硫酸銅中硫元素化合價(jià)為+6；

③由反應(yīng)可知，Mn能將Cu從其鹽溶液中置換出來(lái)，金屬的活潑性： Cu< Mn。