Question

【題目】某食鹽樣品中含少量MgCl2、CaCl2等雜質，由食鹽樣品制取純凈NaCl的過程如下：

（1）操作a的名稱是________,試劑A的名稱是__________。

（2）加入過量的NaOH溶液，除去的離子是_______(填離子符號)。

（3）加入過量的Na2CO3溶液，所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）試劑A的作用是_________。

Answer 1

【答案】過濾 稀鹽酸 Mg2+ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 除去過量的NaOH和Na2CO3

【解析】

（1）操作a將沉淀與溶液進行了分離，能夠分離難溶性固體與液體的混合物是過濾，即操作a為過濾，故填過濾；

由流程圖可知，操作a---過濾后的濾液中除含有氯化鈉外，還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，可以向濾液中加入適量的稀鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除去得到氯化鈉溶液，故填稀鹽酸。

（2）加入的氫氧化鈉溶液能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而將雜質氯化鎂轉化為氯化鈉，除去了原樣品中的鎂離子，1個鎂離子帶2個單位的正電荷，則其離子符號為Mg2+，故填Mg2+。

（3）加入過量的碳酸鈉溶液能夠與雜質氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓。

（4）由流程圖可知，操作a---過濾后的濾液中除含有氯化鈉外，還含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，可以向濾液中加入適量的稀鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除去得到氯化鈉溶液，故填除去過量的NaOH和Na2CO3。