Question

【題目】模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。

（1）下圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①x的數(shù)值為_______。 ②“11”指的是____________。

③鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，形成_______（填離子符號）。

（2）下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。

① 在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是____（填標(biāo)號）。

②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與______有關(guān)。

③舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：____________________。

（3）如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖：

①A、B、C中表示混合物的是____。

②上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于化學(xué)變化的是 ________ ，該化學(xué)變化中一定不變的粒子是___________(填粒子名稱)。

③A圖中“”表示構(gòu)成氧氣的粒子，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，生活中的緩慢氧化的例子 ______________________，若實驗室采用分解氯酸鉀的方法制取氧氣，其文字表達(dá)式為__________________________。

Answer 1

【答案】 8 質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù) Na+ B、C 分子種類 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快 A I 碳原子、氧原子 鐵生銹 氯酸鉀氯化鉀+氧氣

【解析】物質(zhì)從微觀角度均由微觀粒子構(gòu)成，分子、原子、離子均可以構(gòu)成物質(zhì)，三者之間存在一定關(guān)系，依據(jù)此解答本題。

（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。原子核外電子分層排布，最外層電子數(shù)小于4容易失電子形成陽離子，大于4則容易得電子形成陰離子。故①X的數(shù)值為8；②11指的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；③鈉原子最外層只有一個電子，容易失去電子，形成帶一個正電荷的陽離子，故填Na+；

（2）溫度升高，分子獲得能量，運動速率加快，溫度降低，分子失去能量，運動速率降低，故①A、B、C中能夠比較出溫度升高分子運動速率加快應(yīng)選擇分子相同，溫度不同的示意圖，故選B、C；②通過圖示可知，相同溫度下，氫氣分子的運動速率比氧氣分子的運動速率快，說明影響分子速率的因素還包括分子的種類，故填分子種類；③溫度升高分子運動加快，比如夏天溫度比冬天溫度高，濕衣服在夏天干的更快，故可填：濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快；

（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖，可判斷出容器內(nèi)進行的反應(yīng)為一氧化碳分子和氧氣分子反應(yīng)生成二氧化碳分子的過程，反應(yīng)方程式為：2CO+O2＝2CO2。

①混合物指由兩種及兩種物質(zhì)混合在一起形成的物質(zhì)，故A、B、C中屬于混合物的是A；

②化學(xué)變化指有新物質(zhì)生成的變化，在化學(xué)變化中分子分裂為原子，原子重新排列組合形成新分子，故變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，屬于化學(xué)變化的是Ⅰ；該化學(xué)變化中一定不變的粒子是碳原子和氧原子；

③氧氣可與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，若物質(zhì)與氧氣反應(yīng)進行較慢，此過程稱作緩慢氧化，生活中鐵生銹，食物變質(zhì)，動植物遺體腐爛等均屬于緩慢氧化過程，故可填鐵生銹；實驗室中用氯酸鉀在加熱條件下分解制取氧氣，文字表達(dá)式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣；