Question

【題目】硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其中鐵元素的化合價為 ， 計算：
【答案】+2
（1）硫酸亞鐵（FeSO4）的相對分子質(zhì)量= ， 其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為；
（2）某貧血患者共需補充1.4g鐵元素，服用的藥物中需含硫酸亞鐵克？

Answer 1

【答案】
（1）152；36.8%
（2）3.8g
【解析】解：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，硫酸根顯﹣2，設鐵元素的化合價是x，則：x+（﹣2）=0，則x=+2．（1）硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為56+32+16×4=152．（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) ×100%≈36.8%．（3）某貧血患者需補充1.4g鐵，至少需要服用硫酸亞鐵的質(zhì)量為：1.4g÷36.8%=3.8g．
所以答案是：+2；（1）152；（2）36.8%；（43）3.8g．