Question

【題目】以黃鐵礦（主要成分是 FeS2，其中鐵元素為+2 價）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程如圖：

（1）流程中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的化學(xué)方程式為_____________．

（2）在實驗室中濃硫酸的一種用途是____________________．

（3）整個反應(yīng)中涉及的硫元素的化合價有______________________；

Answer 1

【答案】 干燥劑 -1、+4、+6

【解析】

（1）反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣生成物是三氧化硫，故化學(xué)方程式為：

（2）濃硫酸具有吸水性，實驗室濃硫酸可用作干燥劑，故填：干燥劑

（3）FeS2，其中鐵元素為+2 價設(shè)硫元素化合價為x，故：（+2）+x×2=0，x=-1；

SO2中氧元素為-2價，設(shè)硫元素化和價為x，故：x+（-2）×2=0，x=+4；

SO3中氧元素為-2價，設(shè)硫元素化和價為x，故：x+（-2）×3=0，x=+6；

H2SO4中硫元素化合價設(shè)為x，故：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；

故硫元素化合價：-1、+4、+6故填：-1、+4、+6。