【題目】硫酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。
(1)硫酸中所含根的符號是______,氫氧化鈉的俗稱是______(任寫一種)。
(2)將濃硫酸稀釋和將固體氫氧化鈉溶解都會______熱(填“吸”或“放”);稀釋濃硫酸時要將濃硫酸緩慢注入水中,其原因是______;寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。
(3)稀硫酸不僅能與堿反應,還能與活潑金屬反應制氫氣。根據化學方程式計算,含H2SO424.5g的稀硫酸與足量的鋅反應,制得氫氣的質量為______?
【答案】SO42- 火堿等 放 濃硫酸被稀釋稀釋時會放出大量的熱,且硫酸的密度比水大 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 0.5g
【解析】
稀硫酸與氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。
(1)硫酸由氫離子和硫酸根離子構成,故所含根的符號是SO42-,氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉等。
(2)將濃硫酸稀釋和將固體氫氧化鈉溶解都會放熱;稀釋濃硫酸時要將濃硫酸緩慢注入水中,其原因是濃硫酸被稀釋稀釋時會放出大量的熱,且硫酸的密度比水大;稀硫酸與氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
(3)設制得氫氣的質量為x
故制得氫氣的質量為0.5g。
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【題目】興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑,一包是檸檬酸晶體,另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水,混合后產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究。
(提出猜想)猜想1.碳酸鈉;
猜想2.碳酸氫鈉;
猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉。
(查閱資料)①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性;
②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,碳酸鈉受熱不分解。
(實驗探究)小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | |
小月 | 將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度 | pH_____7 | 溶液呈堿性,猜想1成立 |
小妮 | 用圖所示的裝置進行實驗 | 試管A中有水珠產生,試管B中液體變渾濁 | 猜想2成立,試管A中反應的化學方程式為_____ |
(交流反思)大家一致認為小月和小妮的結論不準確。
(1)小月的實驗結論不準確的原因是_____;若用事先用水潤濕的pH試紙測溶液的酸堿度,則測得的pH值_____(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(2)小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有_____。
(繼續(xù)探究)小威稱取10g白色粉末與足量稀鹽酸反應,充分反應后生成二氧化碳的質量為ng,通過計算并分析實驗數據確定猜想3正確,則n的取值范圍為_____(保留一位小數)。
(結論分析)探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉,分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產生的。
(拓展應用)下列物質常溫下放置一段時間也會分解的是_____(填序號)。
A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C 碳酸氫銨 D 氯化鈉
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【題目】配平下列化學方程式(化學計量數為1也要填入“ ”內)
(1)__Mg + __N2 __Mg3N2
(2)__Fe2O3 + __C __Fe + __CO2↑
(3)__KClO3__KCl + __O2↑
(4)__C2H4 + __O2 __H2O +__CO2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應方程式為X+3O2RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是( )
A.參加反應的X的質量為4.3g
B.X的相對分子質量為76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.產物為氣態(tài)時都是空氣污染物
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有著廣泛的應用。
(1)下列關于酸、堿、鹽的說法正確的是______。
A 酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應 B 能夠生成鹽和水的反應都叫做中和反應
C 酸和堿都含有氫元素 D 鹽都是由金屬離子和酸根離子構成的
(2)海水經蒸發(fā)、結晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質,必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖:
①海水制鹽選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是______。
②寫出流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液所發(fā)生的化學反應方程式______。步驟④中加入適量鹽酸的目的是什么?______
③操作a中用到的玻璃儀器都有什么?______
(3)用提純的NaCl配制200克質量分數為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉的質量為______克。在配制溶液的過程中,用量筒量取水時仰視讀數(其他操作正確),則所得溶液的質量分數______0.9%(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)為測定部分變質的燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數,稱取該固體樣品10g,加入50g稀鹽酸中,恰好完全反應,反應后溶液的質量為57.8g。計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數為______。
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【題目】硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示
(1)t1℃時,硝酸鉀的溶解度為______g。
(2)t1℃時,將50g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質的質量分數為______。
(3)t2℃時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是______。
(4)在t3℃時將等質量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液降溫至t2℃,析出晶體多的是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某課外學習小組將30%的H2O2溶液稀釋為3%后,用來制取氧氣,并驗證氧氣的化學性質.請結合圖示回答下列問題:
(1)經計算需量取30%H2O2溶液16mL,應選用的量筒規(guī)格為_____(選填10mL、20mL或50mL)。
(2)實驗1中,錐形瓶內MnO2的作用是_____;用該方法收集氧氣的優(yōu)點是_____。
(3)實驗2中細鐵絲劇烈燃燒、火星四射.該反應的化學方程式為_____。
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