【題目】如表是Ca(OH)2NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題:

溫度/

0

20

40

60

80

100

溶解

/g

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)溶解度曲線隨溫度的升高而降低的是________。

(2)20 ℃時(shí),NaOH的溶解度為________。

(3)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體的措施有:①加入氫氧化鈣②升高溫度,③降低溫度④加入水,⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度,⑥加入生石灰。其中正確的是________。

A②④⑥ B③④ C①③⑤⑥ D①②⑤⑥

(4)現(xiàn)將20 ℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液甲溶液降溫至0 ℃得到乙溶液,則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比________(”“”)甲。

(5)現(xiàn)有60 ℃時(shí)含Ca(OH)2NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應(yīng)采取的物理方法是________________。

【答案】 Ca(OH)2  91 g D 降溫結(jié)晶并過濾 

【解析】(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)溶解度曲線隨溫度的升高而降低的是氫氧化鈣,。(2)20 ℃時(shí),NaOH的溶解度為91 g(3)因氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體的措施有:①加入氫氧化鈣,②升高溫度⑤減少溶劑,即蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度,⑥加入生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,,同時(shí)反應(yīng)放出大量的熱,使溶液溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,能變成飽和溶液;(4) ,現(xiàn)將20 ℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液甲溶液降溫至0 ℃得到乙溶液,過程中溶質(zhì)、溶劑均不改變,則兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,=甲。(5)應(yīng)降溫時(shí)氫氧化鈣溶解度增大,不會(huì)析出,而氫氧化鈉溶解度減小,會(huì)析出,故含Ca(OH)2NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液若要得到較純凈的NaOH晶體,應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶,然后過濾,將氫氧化鈉固體與氫氧化鈣溶液分離

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_______________________________________________________________

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