某;瘜W研究性學習小組的同學對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣,想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),請參與他們的探究過程.
提出問題:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
知識準備:
(1)氫氧化鈉不能敞口放置的原因是:①
 
:②
 

(2)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸,反應的化學方程式是:
 
、
 

(3)判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水,再向樣品中加澄清石灰水,看是否變渾濁,反應的化學方程式是:
 

(4)向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時,鹽酸先與氫氧化鈉反應,再與碳酸鈉反應;
設(shè)計方案:
甲組同學:稱取16.40g樣品,放入足量的鹽酸直到反應停止,共收集到4.40g二氧化碳.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
乙組同學:稱取16.40g樣品,加水配成溶液,向溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
解決問題:
(1)乙組同學判斷石灰水是否過量的方法是
 
;
(2)根據(jù)兩組同學的實驗結(jié)果,請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):
 

交流與反思:
在交流時,老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”,甲乙兩組的同學都一致認為可以.但小明思考后,覺得甲、乙兩種方案都不妥,理由是:
 

小明又重新設(shè)計新方案:
設(shè)計方案:
先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中,用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g,再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中,每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
解決問題:
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
.(不要求寫計算過程)
分析:氫氧化鈉放置在空氣中易吸水而潮解,且有腐蝕性,因此在稱量此類藥品時應使用小燒杯,又因為是強堿,能與酸性物質(zhì)或氣體發(fā)生反應而變質(zhì),因此應密封保存.檢驗雜質(zhì)實際就是檢驗碳酸根離子,對于碳酸根離子的檢驗一可用鹽酸,能夠生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體,第二種方法可以用氫氧化鈣溶液,因反應生成難溶性碳酸鈣,因此會有白色沉淀產(chǎn)生.雜質(zhì)中某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)則可用
某物質(zhì)的質(zhì)量
樣品的質(zhì)量
×100%
求得.
解答:解:(1)氫氧化鈉放置在空氣中易吸水而潮解,因為是強堿,所以能與酸性物質(zhì)或氣體發(fā)生反應而變質(zhì),如空氣中的二氧化碳,因此應密封保存.故答案為:①防止氫氧化鈉吸水而潮解;②防止氫氧化鈉吸收二氧化碳而變質(zhì).
(2)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉,因為變質(zhì)產(chǎn)物中含有碳酸根離子,因此檢驗是否發(fā)生變質(zhì)時就是檢驗碳酸根離子的存在,因此可采用滴加鹽酸試劑的方法,若變質(zhì)則有氣泡產(chǎn)生.因為是在堿性溶液中,酸和堿同時要發(fā)生中和反應,因此答案為:NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)檢驗碳酸根離子存在的方法除上述之外,還可能滴加氫氧化鈣溶液的方法,因為碳酸根離子能與鈣離子反應生成難溶的碳酸鈣而出現(xiàn)白色沉淀.所以答案為:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(4)(1)鈣離子的檢驗同樣可以用含碳酸根離子的溶液,如碳酸鈉來進行檢驗.因此本題答案為:靜置后,取上層清液滴加碳酸鈉溶液,看是否變渾濁;
(2)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106              100
x                10.00g
解得x=10.60g
所以:
10.60g
16.40g
×100%=64.6%,所以答案為:64.6%.
并把生成的氣體通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁.
因為樣品中有水,無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量,所以以上數(shù)據(jù)不能計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),所以答案為:樣品中有水,無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量;
由(1)可知,在加入的鹽酸中,一部分與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,另一部分與變質(zhì)的碳酸鈉反應,同時,生成了二氧化碳氣體,因此整個過程前后質(zhì)量的變化實際就是生成的二氧化碳的質(zhì)量,因此:(51.40g+175.00g)-222.0g=4.4g;
由第五次、第六次都是產(chǎn)生2.2g的質(zhì)量差可知本兩次都是加入的算完全反應,且對應的二氧化碳都是2.2g.所以前四次的酸都是與氫氧化鈉完全反應的.
設(shè)所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x.以第五次的數(shù)據(jù)求算鹽酸的質(zhì)量分數(shù).
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
      73              44
      25gx            2.2g
73
25gx
=
44
2.2g

x=14.6%.
這樣違背了給出的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)7.3%的說明,所以在反應中,在生成二氧化碳之前,碳酸鈉和鹽酸的反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,這樣導致不能前四次沒有氣體產(chǎn)生.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl.但是消耗酸的總量與最終生成二氧化碳還是成正比的.
設(shè)碳酸鈉最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳,整個過程消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
      73              44
      7.3%z            4.4g
73
7.3%z
=
44
4.4g

z=100g.
由于前四次的鹽酸中,和氫氧化鈉反應的只有100g-50g=50g.
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40    36.5
y     50g×7.3%
40
36.5
=
y
50g×7.3%

y=4g(16.4g中另外的1.8g是水)
所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
4g
16.4g
×100%=24.4%.所以答案為24.4%.
點評:本題綜合考查了氫氧化鈉和碳酸鈉的性質(zhì),樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,并會檢驗碳酸根的存在,綜合性較強.
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相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)某;瘜W研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎(chǔ)上,改進了教材中的實驗,設(shè)計出了如圖所示的實驗裝置.實驗步驟如下:
①如圖所示,連接儀器,檢查裝置的氣密性.發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性良好.
②在集氣瓶里裝進適量a體積的水,燃燒匙里放一塊白磷(白磷燃燒所需要的最低溫度是40℃),并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱,按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來,把長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中.(注:集氣瓶內(nèi)的長導管已伸到了瓶底)
③用力把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸,觀察到白磷立即著火燃燒,產(chǎn)生大量白煙,同時放出大量的熱.(注:白磷與紅磷燃燒的產(chǎn)物相同)
④待白磷燃燒熄滅后,稍加振蕩,白煙消失.
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫,量出集氣瓶中水的體積是b,整個集氣瓶的體積是c.
⑥根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù),計算出空氣中氧氣的體積分數(shù).
根據(jù)以上信息,回答下列問題.
(1)集氣瓶中白磷燃燒的文字表達式
 

(2)在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中,集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是
 

(3)若實驗非常成功,當c為500mL,a=100mL,則b=
 
mL.
(4)組內(nèi)成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a體積的水”非常不理解.咨詢了組長小明之后,他終于明白“a體積的水”的作用,其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度;其二則主要是
 

(5)在上述實驗中,下列操作的實施和實驗現(xiàn)象的出現(xiàn),會導致實驗最后產(chǎn)生的實際值大于理論值的是
 

A、裝置氣密性不好
B、實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水
C、集氣瓶沒有冷卻到室溫
D、用紅磷代替白磷(紅磷燃燒所需要的最低溫度在240℃左右)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),某;瘜W研究性學習小組的探究過程如下:
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
[知識準備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉,另外還含有少量的氯化鈉;反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā).
[設(shè)計方案并實驗]
甲組同學:稱取12.00樣品,加水配成溶液,在溶液中加入過量澄清石灰水,過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.
乙組同學:稱取12.00樣品,加入足量的稀鹽酸直到反應停止,共收集到4.4g二氧化碳.
[解決問題]
請你任選一組同學的實驗結(jié)果,幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是
 
,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
 
.(計算結(jié)果精確到0.1%)
[交流反思]
(1)甲組的小青同學認為,要求出碳酸鈉的質(zhì)量,也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)
 
(填一種具體物質(zhì)的化學式)的溶液與樣品反應,通過測定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量,進行有關(guān)計算即可.
(2)乙組的小雨同學認為,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也可求出:取13.5g樣品放入燒杯中,每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量,記錄實驗數(shù)據(jù)如下:
加入鹽酸的次數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05
生成氣體的質(zhì)量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b --
表中數(shù)據(jù)a=
 
g,b=
 
g.并請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線.
精英家教網(wǎng)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)的有關(guān)實驗.
(1)甲同學將所學氣體制取的知識整理如下,請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容.

①寫出圖中有標號儀器的名稱:a
集氣瓶
集氣瓶
,實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排空氣法收集氧氣,可選用的制取裝置為
A和E
A和E
(填字母,下同),高錳酸鉀制氧氣的化學反應方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,其化學反應類型
分解反應
分解反應

②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時,制氧氣的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,可選用的發(fā)生裝置是
B
B
,可選用C裝置收集氧氣,其原因是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
,反應結(jié)束后,欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是過濾,所需玻璃儀器為
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
漏斗
漏斗

(2)根據(jù)所學知識及所給信息回答問題:
    氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液為氨水.實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣.實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是
A
A
,選用
D
D
裝置收集氨氣.(填寫字母)
(3)規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提.請回答:
①量取8mL稀硫酸,應選用
B
B
(填字母)的量筒.
A.5mL      B.10mL      C.100mL
②往試管里裝固體粉末,通常使用
C
C
(填字母).
A.鑷子      B.玻璃棒     C.藥匙(或紙槽)
③下列實驗操作錯誤的是
B
B
(填代號).

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科目:初中化學 來源: 題型:

某校化學研究性學習小組的同學在學習了《金屬和金屬材料》單元后,做了CO還原CuO的探究實驗.實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末.請你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù):
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
(1)有關(guān)物質(zhì)的顏色CuO粉末:黑色,Cu2O粉末:紅色.
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應,化學方程式為:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O      Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實驗]
(1)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為純凈物,小明同學猜想紅色粉末的成分是Cu,而你對紅色粉末的成分有不同的猜想,請設(shè)計簡單的實驗證明你的猜想:
 猜想 簡單實驗方案 現(xiàn)   象 CO和CuO反應的化學方程式
Cu2O
Cu2O
取少量紅色粉末放于試管中,向其中加入足量稀硫酸,振蕩
取少量紅色粉末放于試管中,向其中加入足量稀硫酸,振蕩
溶液變?yōu)樗{色,仍有紅色固體
溶液變?yōu)樗{色,仍有紅色固體
2CuO+CO
  △  
.
 
Cu2O+CO2
2CuO+CO
  △  
.
 
Cu2O+CO2
(2)如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物,要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)進行計算.下列數(shù)據(jù)中可以作為計算依據(jù)的是(填序號)
AC
AC

A.反應前CuO粉末的質(zhì)量  B.通入CO的質(zhì)量  C.反應后固體混合物的總質(zhì)量.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣,甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動.
提出問題
提出問題
①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
查閱資料
查閱資料
①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水.
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時,鹽酸先與氫氧化鈉反應,再與碳酸鈉反應;
設(shè)計實驗
設(shè)計實驗
實驗一:探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況.
①取少量該固體樣品置于試管中,向其中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,說明該樣品中含有碳酸鈉,由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì).則反應方程式為:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì),甲組同學認為取少量固體溶于水,向其中滴加無色酚酞后,溶液應呈無色,乙組同學思考后認為甲組同學的想法是錯誤的,原因是:
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性,使酚酞試液變成紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性,使酚酞試液變成紅色


③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉,同學們又進行了如下表所示的實驗.請將下表填寫完整.
實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液,滴加適量的氯化鈣溶液,充分反應后過濾
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
有關(guān)反應的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
檢驗是否含有氫氧化鈉 向過濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二:測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
設(shè)計方案
設(shè)計方案

①甲組同學:稱取20.00樣品,放入過量的鹽酸直到反應停止,共收集到4.40g二氧化碳.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
②乙組同學:稱取20.00g樣品,加水配成溶液,向溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗滌、干燥,共得到白色沉淀10.00g.(設(shè)計思路:根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,先求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).)
解決問題
解決問題
根據(jù)兩組同學的實驗結(jié)果,請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù):(任選一組寫出計算過程)
交流與反思
交流與反思

(1)在交流時,老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”,甲乙兩組的同學都一致認為可以.但小明思考后,覺得甲、乙兩種方案都不妥,理由是:
樣品中有水,無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水,無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量

(2)小明又重新設(shè)計新方案:先用電子秤準確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中,用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g,再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中,每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 95.00 120 145 170 192.8 215.6 240.6
(2)請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
40.0%
40.0%

(不要寫出計算過程)

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