Question

36、小軍在一次實驗中，將帶有鐵銹的鐵片放入一定量的稀硫酸中，細(xì)心觀察，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象：①鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)槌赛S色；②鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由橙黃色逐漸變?yōu)闇\綠色、回答下列問題、
（1）寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（2）寫出現(xiàn)象②中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（3）為弄清溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色的原因，請你幫助小軍設(shè)計出探究方案（簡略寫出實驗內(nèi)容）

配制Fe₂（SO₄）₃溶液，并取該溶液少許分別注入兩支試管中．一支試管中加入過量鐵粉，振蕩，觀察橙黃色溶液是否變?yōu)闇\綠色；另一支試管中通足量氫氣，觀察橙黃色溶液是否變?yōu)闇\綠色．

Answer 1

分析：鐵銹的主要成分為氧化鐵，可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵的水溶液為橙黃色，鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色．溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色，根據(jù)反應(yīng)中的物質(zhì)可能與鐵或生成的氫氣有關(guān)，因此設(shè)計實驗可以從這兩種物質(zhì)的影響著手考慮．

解答：解：（1）氧化鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵的水溶液為橙黃色，所以本題答案為：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）除去鐵銹后剩余的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以本題答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色，根據(jù)反應(yīng)中的物質(zhì)可能與鐵或生成的氫氣有關(guān)，因此設(shè)計實驗可以從這兩種物質(zhì)的影響著手考慮，所以本題答案為：配制Fe₂（SO₄）₃溶液，并取該溶液少許分別注入兩支試管中．一支試管中加入過量鐵粉，振蕩，觀察橙黃色溶液是否變?yōu)闇\綠色；另一支試管中通足量氫氣，觀察橙黃色溶液是否變?yōu)闇\綠色．

點評：本題考查了金屬氧化物和金屬與酸的反應(yīng)，完成此題，可以根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，實驗要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．