右圖是某同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好。
若將膠頭滴管中的物質(zhì)滴入錐形瓶后，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出。請推測膠頭滴管和錐形瓶中的物質(zhì)分別是什么？（答出兩種組合即可）
大理石和稀鹽酸    鋅粒和稀硫酸

試題分析：若將膠頭滴管中的物質(zhì)滴入錐形瓶后，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出。說明錐形瓶中的氣壓增大了，則，要么瓶內(nèi)溫度升高，氣壓變大；要么反應生成了氣體，使得瓶內(nèi)氣壓變大。膠頭滴管和錐形瓶中的物質(zhì)可以分別是大理石和稀鹽酸或者鋅粒和稀硫酸。
點評：本題屬于開放性問題，關鍵是理解瓶內(nèi)氣壓的變化原因，因題中說到“能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出”，可以首先選擇是反應產(chǎn)生了氣體，使得瓶內(nèi)氣壓變大了的緣故。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小敏同學按以下步驟對她所用的牙膏進行探究：

【資料】牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等物質(zhì)作摩擦劑。
請回答：
⑴操作A是                   。
⑵從探究過程來看，你認為牙膏顯               性。
⑶你認為用作牙膏摩擦劑的物質(zhì)應具備什么特點呢？（回答一條即可）              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

對蠟燭及其燃燒的探究，體現(xiàn)了學習化學的許多特點，下列說法不正確的是（  ）
A．關注物質(zhì)的性質(zhì)
B．關注物質(zhì)的變化
C．關注物質(zhì)的變化過程和現(xiàn)象
D．關注探究活動設計和實驗報告的格式

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題。

（1）A處在給氧化鐵加熱時溫度不夠高如何改進？                                                       
寫出A處改進后發(fā)生反應的化學方程式                                 
（2）在C處看到的現(xiàn)象是                 說明反應后有            生成，反應的化學方程式為                                            。
（3）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是                        ，
其優(yōu)點是                                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品(雜質(zhì)不參加反應)，為了測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取該樣品10g，并用如圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

 
        反應前
    氧化鐵完全反應后
A組
玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量43.7g
玻璃管和固體的質(zhì)量41.3g
B組
燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量180g
燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量186.8g
試回答：
（1）你認為應選擇           組的實驗數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，計算結果為           。
（2）這位同學所用的實驗裝置的不足之處                                       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗．

【查閱資料】①無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍色。
②濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。
請根據(jù)資料回答：
（1）在實驗中，乙裝置的作用是　                       　．
（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：
 
 裝置丙
 裝置丁
 反應前
 48.8克
 161.2克
 反應后
 46.5克
 163.9克
小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）．
（3）小明根據(jù)裝置丙的質(zhì)量變化計算，發(fā)現(xiàn)小麗結果偏大。請分析導致這一結果的原因可能是　      　．
A．裝置的氣密性不好   B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收  
C．通入的氫氣量不足   D．氧化銅沒有完全被還原

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：
I．將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱
II．將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．
①II中x的值為　    　．
②若要證明CuO能作為KClO3分解的催化劑，則還要證明在化學反應前后CuO的　   　和　    　都不改變．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
 
雙氧水的質(zhì)量
雙氧水的濃度
MnO2的質(zhì)量
相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I
50.0g
1%
0.1g
9mL
II
50.0g
2%
0.1g
16mL
III
50.0g
4%
0.1g
31mL

①若用上述裝置測生成氧氣的體積，則用圖　  　（填“a”“b”或“c”）
②實驗結論：在相同條件下，　        　，雙氧水分解得快．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）。
② Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體。
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測定10.00g樣品各成分的質(zhì)量，設計了以下探究實驗。
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g。
步驟3：按如右裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.11g。

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵 ，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是              。
（2）步驟2目的是                 。
（3）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由
是                                                                                                                                  （5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。其理由是：                                           。
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質(zhì)量差為0.14g。                                                                                   
（6）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算10g該樣品中各成分的質(zhì)量。（只寫出結果）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉(Na2O2)是一種黃色固體。某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入右圖燒杯中，緩慢倒人CO2后發(fā)現(xiàn)處于下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅，同時又驚奇的發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來。

I．實驗過程中“下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅”的現(xiàn)象
說明二氧化碳具有的性質(zhì)是______________________。
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢?小組同學聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了我們已知“棉花是可燃物”之外，還需滿足的條件為_________________________________。
【提出問題】在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢?
【查閱資料】2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
白色的無水硫酸銅遇水會變呈藍色。

【設計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學設計了如下圖的實驗進行探究。
【實驗步驟】 (1)按上圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
(2)將相關的試劑放入對應的儀器中；
(3)推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內(nèi)，并固定活塞位置；
A中發(fā)生的反應方程式為________________________；
(4)一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象。
【實驗現(xiàn)象】 (1)C中干燥管中沒有出現(xiàn)藍色
(2)a處帶火星的小木條復燃；
(3)D處燒杯中水的溫度升高。
【實驗分析】 (1)B裝置的作用是____________；為什么要有此裝置__________________；
(2)C裝置的作用是_________________；
(3)D裝置的燒杯內(nèi)水溫升高的原因是_____________________________。
【實驗結論】 “小木條復燃”說明了Na2O2和CO2反應產(chǎn)生了氧氣并放出熱量；滿足了棉花燃燒的條件，棉花的主要成分為纖維素，可用(C6Hl0O5)n來表示，試寫出纖維素完全燃燒的方程式___________________________________________________。

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