某同學(xué)將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中,向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203.0g。則:
(1)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為________________g;(1分)
(2)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為_________            __________;(2分)
(3)列式計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3分)

(1)4.4g   (2)碳酸鈣、氯化鈣、水    (3)10%

試題分析:
(1)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體,則二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g,故答案為:4.4g;
(2)燒杯中肯定有氯化鈣、水這兩種生成物,但由于題中沒有明確指出“恰好完全反應(yīng)”,所以還應(yīng)考慮反應(yīng)物有剩余的可能性。為此,我們通過生成4.4g二氧化碳,代入化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,從而判斷碳酸鈣是否有剩余。過程如下:
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                    44
X                    4.4g

X=10.0g
即碳酸鈣有剩余,所以,燒杯中的物質(zhì)有碳酸鈣、氯化鈣、水三種物質(zhì)。
(3)所得溶液為氯化鈣溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,為此需先求得氯化鈣溶質(zhì)及氯化鈣溶液的質(zhì)量各是多少,再代入即得結(jié)果。過程如下:
設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
111      44
Y      4.4g

Y=11.1g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為10g+105.4g-4.4g=111g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=10%
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